Question

Hòa tan hết 12gam hỗn hợp A gồm Fe và kim loại R ( hóa trị II không đổi ) vào 200ml dd HCl 3,5M thu được 6,72 lít khí (đktc)

Mặt khác, lấy 3,6g kim loại R cho vào 400 ml dd H₂SO₄ 1M thì sau phản ứng axit vẫn còn dư. Xác định kim loại R và thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

Answer 1

\(n_{HCl}=0,2.3,5=0,7\left(mol\right)\)

Gọi số mol Fe, R là a, b (mol)

=> 56a + b.M_R = 12 (1)

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Có \(n_{HCl}>2.n_{H_2}\) => Axit dư, kim loại tan hết

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

              a---------------------->a

             R + 2HCl --> RCl₂ + H₂

              b---------------------->b

=> a + b = 0,3 (2)

\(n_{H_2SO_4}=1.0,4=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: R + H₂SO₄ --> RSO₄ + H₂

           0,4<---0,4

=> \(\dfrac{3,6}{M_R}< 0,4\) => M_R > 9 (g/mol)

(1)(2) => 56(0,3 - b) + b.M_R = 12

=> b(56 - M_R) = 4,8 

Mà b < 0,3

=> \(M_R< 40\left(g/mol\right)\) 

Vậy 9 < M_R < 40

Mà R hóa trị II

=> R là Mg

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}56a+24b=12\\a+b=0,3\end{matrix}\right.\)

=> a = 0,15 (mol); b = 0,15 (mol)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,15.56}{12}.100\%=70\%\\\%m_{Mg}=\dfrac{0,15.24}{12}.100\%=30\%\end{matrix}\right.\)