Question

Đốt cháy hoàn toàn 33,6 lít khí metan: a) Viết phương trình hoá học của phản ứng b) Tính thể tích khí cacbonic được tạo thành (biết thể tích của các chất khí đo ở đktc) c) Dẫn lượng khí cacbonic trên vào dung dịch nước vôi trong dư. Tính khối lượng chất rắn thu được

Answer 1

a, \(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)

b, \(n_{CH_4}=\dfrac{33,6}{22,4}=1,5\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{CO_2}=n_{CH_4}=1,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{CO_2}=1,5.22,4=33,6\left(l\right)\)

c, \(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)

\(n_{CaCO_3}=n_{CO_2}=1,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CaCO_3}=1,5.100=150\left(g\right)\)

Answer 2

a)

PT: CH₄ + 2O₂  \(\rightarrow\) CO₂ + 2H₂O

b)

Ta có : n_{\(CH_4\)}= \(\dfrac{33.6}{22.4}\)= 1.5 (mol)

\(\Rightarrow\) n_{\(\)\(CO_2\)} = 1.5 mol

\(\Rightarrow\) V_{\(CO_2\)} = 1.5 x 22.4 = 33.6 (lít)

c)

PT: CO₂ + Ca(OH)₂ \(\rightarrow\) CaCO₃\(\downarrow\) + H₂O

Ta có: n_{\(CO_2\)} = 1.5 mol

\(\Rightarrow\) n_{\(CaCO_3\)}= 1.5 mol

\(\Rightarrow\) m_{\(CaCO_3\)}= 1.5 x 100 = 150 (gam)