Question

Đốt cháy hoàn toàn 11,6 Kg khí Butane
a) Thể tích khí Oxygen cần dùng (25 độ C, 1 bar)
b) Khối lượng các sản phẩm thu được

Answer 1

a) \(n_{C_4H_{10}}=\dfrac{11,6.10^3}{58}=200\left(mol\right)\)

PTHH: 2C₄H₁₀ + 13O₂ --t^o--> 8CO₂ + 10H₂O

             200---->1300-------->800---->1000

=> \(V_{O_2}=1300.24,79=32227\left(l\right)\)

b) \(m_{CO_2}=800.44=35200\left(g\right)\)

\(m_{H_2O}=1000.18=18000\left(g\right)\)

=> Tổng khối lượng sản phẩm = 35200 + 18000 = 53200 (g)

Answer 2

\(n_{C_4H_{10}}=\dfrac{11,6}{58}=0,2mol\)

Có \(p=1bar\)=0.986923267 atm\(\approx1l\)

Thể tích khí Oxi cần tìm:

\(n=\dfrac{p\cdot V}{R\cdot T}\Rightarrow V=\dfrac{n\cdot R\cdot T}{p}\)

\(\Rightarrow V=\dfrac{0,2\cdot0,082\cdot\left(25+273\right)}{0,99}=4,8872l\)

\(C_4H_{10}+\dfrac{13}{2}O_2\underrightarrow{t^o}4CO_2+5H_2O\)

0,2                       0,8          1

\(m_{CO_2}=0,8\cdot44=35,2g\)

\(m_{H_2O}=1\cdot18=18g\)