Question

Cho hh 3 oxit gồm  \(Al_2O_3\),MgO và\(Fe_2O_3\)nặng 30g. hòa tan hh này cần dùng 158g dd H2SO4 49%. Nếu hòa tan hh này vào dd KOH 2M thì thể tích dd KOH này đã dùng là 200ml. Tính% klg mỗi oxit

Answer 1

$n_{KOH} = 0,2.2 = 0,4(mol)$
$Al_2O_3 + 2KOH \to 2KAlO_2 + H_2O$

$n_{Al_2O_3} = \dfrac{1}{2}n_{KOH} = 0,2(mol)$
$n_{H_2SO_4} = \dfrac{158.49\%}{98} = 0,79(mol)$

Gọi $n_{MgO} = a(mol) ; n_{Fe_2O_3} = b(mol) \Rightarrow 40a + 160b  + 0,2.102 = 30(1)$

$Al_2O_3 + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O$
$MgO + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2O$
$Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O$
Theo PTHH : $n_{H_2SO_4} = 0,2.3 + a + 3b = 0,79(2)$

Từ (1)(2) suy ra : a = 0,04 ; b = 0,05

$\%m_{Al_2O_3} = \dfrac{0,2.102}{30}.100\% = 68\%$

$\%m_{MgO} = \dfrac{0,04.40}{30}.100\% =5,33\%$
$\%m_{Fe_2O_3} = 100\% - 68\% - 5,33\% = 26,67\%$