Question

Cho 4,8 g Mg phản ứng với dung dịch H2 SO4 sinh ra khí hidro điều kiện tiêu chuẩn:
a) Tính m muối và v lít khí H2 sinh ra 
b) Nếu thay dung dịch H2 SO4 bằng 200 ml dung dịch HCl 3M thì chất nào còn dư sau phản ứng dư bao nhiêu gam? 
c) Cùng lượng Mg trên đem phản ứng với 200 gam dung dịch HCl 7,4% . Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được sau phản ứng.Tính nồng độ phần trăm của chất dư

Answer 1

a) \(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_{\text{4}}+H_2\)

             0,2---------------->0,2--->0,2

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{MgSO_4}=0,2.120=24\left(g\right)\\V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

b) n_HCl = 0,2.3 = 0,6 (mol)

PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,6}{2}\) => Mg hết, Hcl dư

PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

            0,2---->0,4

=> m_HCl(dư) = (0,6-0,4).36,5 = 7,3 (g)

c) \(n_{HCl}=\dfrac{200.7,4\%}{36,5}=\dfrac{148}{365}\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{\dfrac{148}{365}}{2}\) => Mg hết, HCl dư

PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

             0,2---->0,4------>0,2---->0,2

=> m_{dd sau pư} = 4,8 + 200 - 0,2.2 = 204,4 (g)

\(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,2.95}{204,4}.100\%=9,3\%\\C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{\left(\dfrac{148}{365}-0,4\right).36,5}{204,4}.100\%=0,098\%\end{matrix}\right.\)