Question

Cho 32 gam sắt (|||) oxit tác dụng vừa đủ với 400 gam dung dịch axit sunfuric có nồng độ 9.8%. a) Viết PTHH b) Tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc.

Answer 1

a. \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{400.9,8\%}{98}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH : Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ ---t^o---> Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

                \(\dfrac{0.4}{3}\)            0,4                      \(\dfrac{0.4}{3}\)

Ta thấy : \(\dfrac{0.2}{1}>\dfrac{0.4}{3}\) => Fe₂O₃ dư

b. Dung dịch sau phản ứng gồm Fe₂O₃ dư , Fe₂(SO₄)₃

\(m_{Fe_2O_3\left(dư\right)}=\left(0,2-\dfrac{0.4}{3}\right).160=\dfrac{32}{3}\left(g\right)\)

\(m_{dd}=32+400=432\left(g\right)\)

\(C\%_{dd_{Fe_2O_3}}=\dfrac{32}{\dfrac{3}{432}}.100\%=2,46\%\)

\(C\%_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{\left(\dfrac{0.4}{3}.256\right)}{432}.100\%=7,9\%\)

Answer 2

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{H_2SO_4}=\dfrac{400.9,8\%}{100\%}=39,2\left(g\right)\) \(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{39,2}{98}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: 

\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

2/15        0,4                   2/15             0,4  (mol)

LTL: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,4}{3}\) => Fe₂O₃ dư , H₂SO₄ đủ

\(m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{2}{15}.400=\dfrac{160}{3}\left(g\right)\)

\(C\%_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{\dfrac{160}{3}.100}{32+400}=12,35\%\)