Question

cho 2.7g nhôm ( Al) tác dụng với 200g dung dịch H2SO4 thu được muối và H2

a) viết phương trình phản ứng

b) tính H2 

c) tính C% muối

Answer 1

\(n_{H_2}=\dfrac{2.7}{27}=0.1\left(mol\right)\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(0.1..........................0.05............0.15\)

\(V_{H_2}=0.15\cdot22.4=3.36\left(l\right)\)

\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0.05\cdot342=17.1\left(g\right)\)

\(m_{\text{dung dịch sau phản ứng}}=2.7+200-0.15\cdot2=202.4\left(g\right)\)

\(C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{17.1}{202.4}\cdot100\%=8.45\%\)

Answer 2

Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\)

a, PT: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

_____0,1____0,15_______0,05_____0,15 (mol)

b, Ta có: \(V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

c, Ta có: m _{dd sau pư} = m_Al + m _{dd H2SO4} - m_H2 = 2,7 + 200 - 0,15.2 = 202,4 (g)

\(\Rightarrow C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,05.342}{202,4}.100\%\approx8,45\%\)

Bạn tham khảo nhé!

Answer 3

Theo gt ta có: $n_{Al}=0,1(mol)$

$2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2(SO_4)_3+3H_2$

b, Ta có: $n_{H_2}=0,15(mol)\Rightarrow V_{H_2}=3,36(l)$

c, Ta có: $m_{dd}=2,7+200-0,15.2=202,4(g)$

$\Rightarrow \%C_{Al_2(SO_4)_3}=8,45\%$