Cho 24,6 ga hỗn hợp XX gồm Mg,Al,Fe phản ứng với dung dịch HCl 20% lấy dư 10% so với lượng cần thiết, sau phản ứng thấy thoát ra 17,353 lít khí H2 ( đkc) và dung dịch A. Cho biết thể tích H2 thoát ra do Al gấp 3 lần thể tích h2 thoát ra do Mg. a, Tính khối lượng của mỗi kim loại trong X b, Tính khối lượng dung dịch HCl đã dùng c, Tính nồng độ các chất có trong dung dịch A d, Nếu hòa tan hết X trong H2SO4 đặc nóng dư thì thu được bao nhiêu lít khí SO2 các bn có thể giải giúp mình đc k ạ? bài dài nên các bn có thể làm những ý các bn làm đc nhé. mình cảm ơn
\(n_{H_2}=\dfrac{17,353}{24,79}=0,7\left(mol\right)\)
PTHH:
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)
x 2x x x
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)
y 3y y 1,5y
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)
z 2z z z
\(\left\{{}\begin{matrix}24x+27y+56z=24,6\\x+1,5y+z=0,7\\3x-1,5y=0\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=\dfrac{1}{10}\\y=\dfrac{1}{5}\\z=\dfrac{3}{10}\end{matrix}\right.\)
\(a,m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\)
\(m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)
\(m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)\)
\(b,m_{HCl}=\left(2.0,1+3.0,2+2.0,3\right).36,5:20\%.110\%=281,05\left(g\right)\)
\(m_{dd}=24,6+281,05-\left(0,7.2\right)=304,25\left(g\right)\)
\(c,C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,1.95}{304,25}.100\%=3,122\%\)
\(C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0,2.133,5}{304,25}.100\%=8,78\%\)
\(C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,3.127}{304,25}.100\%=12,523\%\)
\(C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,14.36,5}{304,25}=1,68\%\)
\(d,PTHH:\)
\(Mg+2H_2SO_{4\left(đ,n\right)}\rightarrow MgSO_4+SO_2+2H_2O\)
0,1 0,1
\(2Al+6H_2SO_{4\left(đ,n\right)}\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)
0,2 0,3
\(2Fe+6H_2SO_{4\left(đ,n\right)}\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)
0,3 0,45
\(V_{SO_2}=\left(0,1+0,3+0,45\right).24,79=21,0715\left(l\right)\)
