Question

Cho 150 gam dung dịch NaOH 4% tác dụng vừa đủ với 100gam dung dịch MgCl2 a% a. Tính a b. Tính khối lượng kết tủa thu được

Answer 1

\(MgCl_2+2NaOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_2+2NaCl\)

Ta có : \(n_{MgCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=\dfrac{1}{2}.\dfrac{150.4\%}{40}=0,075\left(mol\right)\)

=> \(C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,075.95}{100}.100=7,125\%\)

\(n_{Mg\left(OH\right)_2}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=0,075\left(mol\right)\)

=> \(m_{Mg\left(OH\right)_2}=0,075.58=4,35\left(g\right)\)

Answer 2

                            Khối lượng của natri hidroxit

            C⁰/_0NaOH = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{4.150}{100}=6\left(g\right)\)

                             Số mol của natri hidroxit

                     n_NaOH = \(\dfrac{m_{NaOH}}{M_{NaOH}}=\dfrac{6}{40}=0,15\left(mol\right)\)

  Pt :               2NaOH + MgCl₂ → 2NaCl + Mg(OH)₂\(|\)

                          2              1             2              1

                        0,15        0,075       0,15

                               Số mol của magie clorua

                           n_MgCl2 = \(\dfrac{0,15.1}{2}=0,075\left(mol\right)\)

                            Khối lượng của magie clorua

                           m_MgCl2 = n_MgCl2 . M_MgCl2

                                        = 0,075 . 95

                                        = 7,125 (g)

             Nồng độ phần trăm của dung dịch magie clorua

              C⁰/_0MgCl2 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{7,125.100}{100}=7,125\left(g\right)\)

b)                       Số mol của muối natri clorua

                           n_NaCl = \(\dfrac{0,075.2}{1}=0,15\left(mol\right)\) 

                       Khối lượng của muối natri clorua

                            m_NaCl = n_NaCl . M_NaCl

                                       = 0,15 . 58,5

                                       = 8,775 (g)

 Chúc bạn học tốt