Question

Cho 1,41g hỗn hợp nhôm magie p.ứ với axit sunfuric loãng dư thu dc 1568 ml khí(đktc)

a. Viết các PTHH

b. Tính % theo số mol và theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

Answer 1

a)\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

  x______________________x

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

y________________________1,5y

b)\(n_{H_2}=\frac{1,568}{22,4}=0,07\left(mol\right)\)

Gọi x là n_Mg;y là n_Al

Ta có hpt: 

\(\begin{cases}24x+27y=1,41\\x+1,5y=0,07\end{cases}\Leftrightarrow\begin{cases}x=0,025\\y=0,03\end{cases}\)

Suy ra: m_Mg=0,025.24=0,6 (g)

=>\(\%m_{Mg}=\frac{0,6.100}{1,41}=42,55\%;\%m_{Al}=57,45\%\)

Answer 2

1. Mg+ H2SO4 = MgSO4 + H2

2.Tự làm