Question

Cho 12,15 gam Al vào 109,5 gam dung dịch H₂SO₄ 20% có khí thoát ra.

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra.

b) Chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam?

c) Tính khối lượng muối  tạo thành.

d) Tính thể tích khí thu được ở điều kiện tiêu chuẩn.

Answer 1

$a) 2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$

$b) n_{Al} = \dfrac{12,15}{27} =0,45(mol) ; n_{H_2SO_4} = \dfrac{109,5.20\%}{98} = 0,2234(mol)$

Ta thấy : 

$n_{Al} : 2 > n_{H_2SO_4} : 3$ nên Al dư

$n_{Al\ pư} = \dfrac{2}{3}n_{H_2SO_4} = 0,15(mol)$

$\Rightarrow m_{Al\ dư} = 12,15 - 0,15.27 = 8,1(gam)$

c) $n_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{1}{3}n_{H_2SO_4} = 0,0747(mol)$

$m_{Al_2(SO_4)_3} = 0,0747.342 = 25,5474(gam)$

d) $n_{H_2} = n_{H_2SO_4} = 0,2234(mol)$

$V_{H_2} = 0,2234.22,4 = 5,00416(lít)$