Question

cho 11,3 gam hỗn hợp  gồm 2 hợp kim loại Mg và Zn vào dung dịch H2SO4 loãng dư,ngta thu đc dung dịch Y và 6,72 lít khí ( ở đktc)
a. Viết các PTHH xảy ra
b. Tính thành phần phần trăm của mỗi kim loại trong hỗn hợp X
c. Tính khối lượng muối thu đc trong dung dịch Y

Answer 1

a, PT: \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

b, Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\left(mol\right)\\n_{Zn}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ 24x + 65y = 11,3 (1)

Ta có: \(n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Mg}+n_{Zn}=x+y=0,3\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\left(mol\right)\\y=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,2.24}{11,3}.100\%\approx42,48\%\\\%m_{Zn}\approx57,52\%\end{matrix}\right.\)

c, Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{MgSO_4}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\\n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_m=0,2.120+0,1.161=40,1\left(g\right)\)