Question

Cho 11,2g Fe vào 200g dung dịch H2SO4 19,6%. Biết rằng Fe phản ứng hết

a) Tính khối lượng H2 sinh ra sau phản ứng

b) Tính nồng độ% dung dịch H2SO4 còn lại trong dung dịch sau phản ứng

Answer 1

a) Số mol của 11,2 gam Fe:

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH:

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

1    :  1         :     1      :      1

0,2-> 0,2    :        0,2   :     0,2  (mol)

Khối lượng của 0,2 mol H2:

\(m_{H_2}=n.M=0,2.2=0,4\left(g\right)\)

b) khồi lượng của 0,2 mol H2SO4:

\(m_{H_2SO_4}=n.M=0,2.98=19,6\left(g\right)\)

Nồng độ phần trăm của dd:

\(C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%=\dfrac{19,6}{200}.100\%=9,8\%\)