Question

Cho 10,8g Al tác dụng với 392g dung dịch H2O4. Tính C% ?

Answer 1

PTHH: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,2\left(mol\right)\\n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,2\cdot342=68,4\left(g\right)\\m_{H_2}=0,6\cdot2=1,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(m_{dd}=m_{Al}+m_{ddH_2SO_4}-m_{H_2}=401,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{68,4}{401,6}\cdot100\%\approx17,03\%\)

Answer 2

                                           Số mol của nhôm

                                        n_Al = \(\dfrac{m_{Al}}{M_{Al}}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)

Pt :                          2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂\(|\)

                                 2            3                 1              3

                                0,4                             0,2

                                            Số mol của nhôm sunfat

                                          n_Al2(SO4)3 = \(\dfrac{0,4.1}{2}=0,2\left(mol\right)\)

                                            Khối lượng của nhôm sunfat

                                        m_Al2(SO4)3= n_Al2(SO4)3 . M_Al2(SO4)3

                                                         = 0,2. 342

                                                         = 68,4 (g)

                                Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

                                  m_{dung dịch sau phản ứng}= m_Al + m_H2SO4

                                                                      = 10,8 + 392

                                                                      = 402,8 (g)

                                     Nồng độ phàn trăm của nhôm sunfat

                               C⁰/_0Al2(SO4)3 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{68,4.100}{402,8}=16,98\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt