Question

cho 1 khối lượng kim loại Iron(Fe) dư vào 150ml dd HCl. Sau phản ứng thu được 3,7185l khí (đkc)

a)Tính khối lượng kim loại đã tham gia phản ứng 

b)Tính nồng độ mol của dd acid đã dùng 

 

Answer 1

PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{3,7185}{22,4}\approx0,166\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=0,166\left(mol\right)\\n_{HCl}=0,332\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,166\cdot56=9,296\left(g\right)\\C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,332}{0,15}\approx2,21\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

Answer 2

a, \(n_{H_2}=\dfrac{3,7185}{24,79}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Mol:     0,15   0,3                    0,15

\(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

b, \(C_{M_{ddHCl}}=\dfrac{0,3}{0,15}=2M\)

Answer 3

a. PTHH: Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂.

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{3,7185}{22,4}=\dfrac{7437}{44800}\left(mol\right)\) 

Theo PT: \(n_{Fe}=n_{H_2}=\dfrac{7437}{44800}\left(mol\right)\)

=> \(m_{Fe}=\dfrac{7437}{44800}.56=\dfrac{7437}{800}\left(g\right)\)

b. \(n_{HCl}=2.n_{Fe}=2.\dfrac{7437}{44800}=\dfrac{7437}{22400}\left(mol\right)\)

Đổi 150ml = 0,15 lít

Ta có: \(C_{M_{HCl}}=\dfrac{\dfrac{7437}{22400}}{0,15}=\dfrac{2479}{1120}M\)