Question

Câu 9: Cho m gam sắt tác dụng với lượng dư dung dịch axit clohidric (HCl) thu được muối sắt(II)clorua và 0,896 lit khí hiđro (đktc).

a.       Viết phương trình phản ứng?

b.      Tính giá trị m =?

c.       Tính khốilượng muối thu được sau phản ứng ?

Answer 1

Fe + 2HCl -- > FeCl2 + H2

nH2 = 0,896 : 22,4 = 0,04(mol)

=> nFe=nH2 = 0,04 (mol)

=> mFe = 0,04.56 = 2,24(g)

nFeCl2 = nH2 = 0,04(mol)

mFeCl2 = 0,04 . 127 =5,08(g)

Answer 2

\(n_{H_2}=\dfrac{0,896}{22,4}=0,04mol\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,04                    0,04     0,04   ( mol )

\(m_{Fe}=0,04.56=2,24g\)

\(m_{FeCl_2}=0,04.127=5,08g\)

Answer 3

PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(n_{H_2}=\dfrac{V_{H_2\left(đktc\right)}}{22,4}=\dfrac{0,896}{22,4}=0,04\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,04\left(mol\right)\)

\(m_{Fe}=n.M=0,04.56=2,24\left(g\right)\)

Theo PTHH: \(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,04\left(mol\right)\)

\(m_{FeCl_2}=n.M=0,04.127=5,08\left(g\right)\)