Question

Câu 8/ Cho 200g dd ZnCl2 13,6 % tác dụng vừa đủ với 200g dd AgNO3

a/ Viết PTPƯ xảy ra?

b/ Tính C% dung dịch AgNO3

c/ Tính C% của các chất có trong dd sau khi tách bỏ kết tủa

 

Ai giúp mình vs, mai mình thi rồi 

Answer 1

$a)PTHH:ZnCl_2+2AgNO_3\to Zn(NO_3)_2+2AgCl\downarrow$

$b)n_{ZnCl_2}=\dfrac{200.13,6\%}{136}=0,2(mol)$

Theo PT: $n_{AgNO_3}=2n_{ZnCl_2}=0,4(mol)$

$\Rightarrow C\%_{AgNO_3}=\dfrac{0,4.170}{200}.100\%=34\%$

$c)$ Theo PT: $n_{AgCl}=0,4(mol);n_{Zn(NO_3)_2}=0,2(mol)$

$\Rightarrow m_{AgCl}=0,4.143,5=57,4(g)$

$m_{Zn(NO_3)_2}=0,2.189=37,8(g)$

$\Rightarrow C\%_{Zn(NO_3)_2}=\dfrac{37,8}{200+200-57,4}.100\%\approx 11,03\%$

Answer 2

a) \(ZnCl_2+2AgNO_3\rightarrow Zn\left(NO_3\right)_2+2AgCl\)

b) \(m_{ZnCl_2}=\dfrac{200.13,6}{100}=27,2\left(g\right)\)

=> \(n_{ZnCl_2}=\dfrac{27,2}{136}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: ZnCl₂ + 2AgNO₃ --> Zn(NO₃)₂ + 2AgCl

            0,2------>0,4--------->0,2-------->0,4

=> \(C\%\left(AgNO_3\right)=\dfrac{0,4.170}{200}.100\%=34\%\)

c)

m_{dd sau pư} = 200 + 200 - 0,4.143,5 = 342,6(g)

=> \(C\%\left(Zn\left(NO_3\right)_2\right)=\dfrac{0,2.189}{342,6}.100\%=11,03\%\)