Question

Bài 8: Đốt cháy hoàn toàn 7,6 gam hỗn hợp Cu và Mg trong oxi ở nhiệt độ cao, thu được hỗn hợp 2 oxit trong đó 20% MgO. Hòa tan hỗn hợp này bằng dung dịch H₂SO₄ 0,5M.

a. Xác định khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

b. Tính thể tích dung dịch H₂SO₄ loãng cần dùng để hòa tan hết các oxit ở trên.

Answer 1

a) Gọi số mol Cu, Mg là a, b (mol)

=> 64a + 24b = 7,6 (1)

PTHH: 2Cu + O₂ --t^o--> 2CuO

              a---------------->a

           2Mg + O₂ --t^o--> 2MgO

             b------------------>b

=> \(\%MgO=\dfrac{40b}{80a+40b}.100\%=20\%\)

=> a = 2b (2)

(1)(2) => a = 0,1; b = 0,05 

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Cu}=0,1.64=6,4\left(g\right)\\m_{Mg}=0,05.24=1,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b) 

PTHH: CuO + H₂SO₄ --> CuSO₄ + H₂O 

             0,1--->0,1

            MgO + H₂SO₄ --> MgSO₄ + H₂O 

           0,05--->0,05

=> \(V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,1+0,05}{0,5}=0,3\left(l\right)\)

Answer 2

\(a,Đặt:n_{MgO}=n_{Mg}=a\left(mol\right)\left(a>0\right)\Rightarrow m_{MgO}=40a\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{CuO}=40a.4=160a\left(g\right)\\ n_{CuO}=\dfrac{160}{80}a=2a\left(mol\right)\\ m_{Cu,Mg}=7,6\left(g\right)\\ \Leftrightarrow64.2a+24a=7,6\\ \Leftrightarrow a=0,05\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Mg}=24.0,05=1,2\left(g\right);m_{Cu}=64.2a=128.0,05=6,4\left(g\right)\\ b,MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\\ CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\\ n_{H_2SO_4}=n_{MgO}+n_{CuO}=a+2a=3a=3.0,05=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,15}{0,5}=0,3\left(l\right)\)