Question

Bài 4:Dùng khí hidro đểkhửhoàn toàn sắt (III) oxit thu được 33,6g sắt.
a. Viết phương trình phản ứng xảy ra.
b. Tính thể tích khí hidro ởđktc và khối lượng sắt (III) oxit cần dùng.
c. Nếu lấy lượng sắt trên đểđốt cháy trong 4,48lít khí oxi (đktc) thì sau phản ứng chất nào dư? Dư bao nhiêu gam?

Answer 1

a,\(n_{Fe}=\dfrac{33,6}{56}=0,6\left(mol\right)\)

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ ---t^o→ 2Fe+ 3H₂O

Mol:      0,3         0,9             0,6

b,\(V_{H_2}=0,9.22,4=20,16\left(l\right)\)

\(m_{Fe_2O_3}=0,3.160=48\left(g\right)\)

c,\(n_{O_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 3Fe + 2O₂ ---t^o→ Fe₃O₄

Mol:      0,3     0,2      

Ta có: \(\dfrac{0,6}{3}>\dfrac{0,2}{2}\) ⇒ Fe dư, O₂ hết

\(m_{Fedư}=\left(0,6-0,3\right).56=16,8\left(g\right)\)

Answer 2

\(n_{Fe}=\dfrac{33,6}{56}=0,6\left(mol\right)\\ a.Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{^{to}}2Fe+3H_2O\\ b.n_{H_2}=\dfrac{3}{2}.0,6=0,9\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2\left(đktc\right)}=0,9.22,4=20,16\left(l\right)\\ n_{Fe_2O_3}=\dfrac{0,6}{2}=0,3\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Fe_2O_3}=160.0,3=48\left(g\right)\\3Fe+2O_2\underrightarrow{^{to}}Fe_3O_4\\ n_{O_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\\ Vì:\dfrac{0,6}{3}>\dfrac{0,2}{2}\Rightarrow Fe.dư\\ n_{Fe\left(dư\right)}=0,6-\dfrac{3}{2}.0,2=0,3\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Fe\left(dư\right)}=0,3.56=16,8\left(g\right)\)