Question

Bài 1 : Ta dùng 8 tấn quặng pirit Fe ( chứa 60% FeS2 ) để sản xuất H2SO4. Tính khối lượng dung dịch H2SO4 60% thu được biết hiệu suất của quá trình sản xuất đạt 75%.

 

Answer 1

Ta có: \(m_{FeS_2}=60\%.8=4,8\left(tấn\right)\)

\(FeS_2\rightarrow2S\)

120(g)->64(g)

4,8(tấn)->2,56(tấn)

\(S\rightarrow H_2SO_4\)

32(g)->98(g)

2,56(tấn)->7,84(tấn)

`=>` \(m_{ddH_2SO_4\left(60\%.TT\right)}=\dfrac{7,84.75\%}{60\%}=9,8\left(tấn\right)\)

Answer 2

Ta có: m_FeS2 = 8.60% = 4,8 (tấn) = 4800 (kg)

\(\Rightarrow n_{FeS_2}=\dfrac{4800}{120}=40\left(kmol\right)\)

BTNT S, có: \(n_{H_2SO_4\left(LT\right)}=2n_{FeS_2}=80\left(kmol\right)\)

Mà: H% = 75% \(\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(TT\right)}=80.75\%=60\left(kmol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4\left(TT\right)}=60.98=5880\left(kg\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4\left(60\%\right)}=\dfrac{5880}{60\%}=9800\left(kg\right)\)