A là 1 mẫu hợp kim gồm Zn và Cu được chia đôi. Phần 1 hòa tan bằng HCl dư thấy còn 1 gam không tan. Phần 2 được thêm vào đó 4 gam Cu để được hh B thì % lượng Zn trong B nhỏ hơn % Zn trong A là 33,33%. Tìm % lượng Cu trong A. Biết rằng khi ngâm B vào dd NaOH thì sau 1 thời gian VH2 thoát ra đã vượt quá 0,6 lít ( đktc )
- Phần 1:
Chất rắn không tan là Cu
mCu(P1) = 1 (g)
Gọi số mol Zn là x (mol)
Ta có: \(\%Zn_{\left(A\right)}=\dfrac{65x}{65x+1}.100\%\) (1)
- Phần 2:
mCu(P2) = 5 (g)
Ta có: \(\%Zn_{\left(B\right)}=\dfrac{65x}{65x+5}.100\%\) (2)
(1)(2) => \(\dfrac{65x}{65x+1}.100\%-\dfrac{65x}{65x+5}.100\%=33,33\%\)
=> \(\left[{}\begin{matrix}x=0,07695\left(mol\right)\\x=0,01538\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) (*)
Ta có:
PTHH: \(Zn+2NaOH\rightarrow Na_2ZnO_2+H_2\)
x--------------------------------->x
=> 22,4x > 0,6
=> x > 0,02678 (**)
=> x = 0,07695
\(\%Cu_{\left(A\right)}=\dfrac{1}{1+0,07695.65}.100\%=16,66\%\)
