a) Hãy sắp xếp các nguyên tố sodium, potassium, lithium theo thứ tự giảm trị số năng lượng ion hóa thứ nhất (I1). Dựa vào căn cứ nào về cấu tạo nguyên tử để đưa ra qui luật sắp xếp đó?
b) Dựa vào cấu hình electron, hãy giải thích sự lớn hơn năng lượng ion hóa thứ nhất (I1) của Mg so với Al (Mg có I1 = 7,644 eV; Al có I1 = 5,984 eV).
a)
Thứ tự giảm \(I_1\) là Li, Na, K
Căn cứ: Các nguyên tố đó đều thuộc nhóm IA, có 1 electron hóa trị từ trên xuống tuy điện tích hạt nhân tăng dần nhưng bán kính nguyên tử tăng nhanh do số lớp electron tăng nên lực hút giữa hạt nhân với electron hóa trị giảm từ trên xuống. Kết quả: `I_1` giảm từ trên xuống.
b) \(Mg\left(Z=12\right):1s^22s^22p^63s^2;Al\left(Z=13\right):1s^22s^22p^63s^23p^1\)
Khi tách 1 electron của Mg từ phân lớp bão hòa \(3s^1\) phải tốn nhiều năng lượng hơn khi tách 1 electron của Al từ phân lớp chưa bão hòa \(3p^1\). => \(I_1\left(Mg\right)>I_1\left(Al\right)\)
