chang

2.      Hấp thụ hoàn toàn 5,6lit CO2 đktc vào 150ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu được m(g) kết tủa. Tìm m?

Edogawa Conan
9 tháng 8 2021 lúc 15:37

\(n_{CO_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right);n_{Ca\left(OH\right)_2}=1.0,15=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

Mol:                  0,15             0,15 

Tỉ lệ:\(\dfrac{0,25}{1}>\dfrac{0,15}{1}\) ⇒ CO2 dư,Ca(OH)2 pứ hết

\(\Rightarrow m=m_{CaCO_3}=0,15.100=15\left(g\right)\)

Bình luận (0)
Lưu Quang Tùng
9 tháng 8 2021 lúc 15:52

\(Đổi:150ml=0,15l\)

\(-n_{CO_2}=\dfrac{v}{22,4}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

\(-n_{Ca\left(OH\right)_2}=C_{M_{ }^{ }}.V=1.0,15=0,15\left(mol\right)\)

Xét : \(\dfrac{n_{CO_2}}{n_{Ca\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0,25}{0,15}=1,67>1\)

=> CO2 dư . Ta có các PTHH sau:

CO2 + Ca(OH)2 ---> CaCO3 + H2O     (1)

CO2 + CaCO3 + H2O ---> Ca(HCO3)2  (2)

Theo PTHH (1): nCa(OH)2=nCO2=0,15 (mol) ;

                           nCa(OH)2=nCaCO3=0,15 (mol)

=> nCO2 dư= 0,25 - 0,15 = 0,1 (mol)

Theo PTHH (2): nCO2 dư = nCa(HCO3)2 = 0,1 (mol)

Xét thấy : Kết tủa CaCO3 được tạo ra ở phản ứng (1) đã bị hoà tan đi một phần bởi CO2 dư chuyển thành Ca(HCO3)2.

=> nCaCO3 còn lại = nCaCO3 (1) - nCa(HCO3)2 = 0,15 - 0,1 = 0,05 (mol)

=> m = mCaCO3 còn lại = n . M = 0,05 . 100 = 5 (g)

 

Bình luận (0)

Các câu hỏi tương tự
Lê Bảo Yến
Xem chi tiết
chang
Xem chi tiết
chang
Xem chi tiết
Lê Bảo Yến
Xem chi tiết
Lê Bảo Yến
Xem chi tiết
David Nguyễn
Xem chi tiết
Crush Mai Hương
Xem chi tiết
Minh Anh
Xem chi tiết
Minh Anh
Xem chi tiết