Question

2/ Đốt cháy hoàn toàn 7.437 lít (ở đkc) hỗn hợp khi gồm axetilen và etilen, sinh ra 8.64g nước a) Việt phương trình hóa học xảy ra. b) Tinh phần trăm về thể tích của mỗi khi trong hỗn hợp đầu c) Tỉnh nồng độ mol của 200 ml dung dịch brom cần dùng để phản ứng vừa đủ với 7,437 lit hỗn hợp khi ban đầu (Cho C = 12 H = 1, O = 16, Br = 80)

Answer 1

a.b.

\(n_{H_2O}=\dfrac{8,64}{18}=0,48mol\)

\(n_{hh}=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3mol\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{C_2H_2}=x\\n_{C_2H_4}=y\end{matrix}\right.\)

\(2C_2H_2+5O_2\rightarrow\left(t^o\right)4CO_2+2H_2O\)

   x                                                x       ( mol )

\(C_2H_4+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2CO_2+2H_2O\)

   y                                            2y       ( mol )

Ta có:

\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,3\\x+2y=0,48\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,12\\y=0,18\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{C_2H_2}=\dfrac{0,12}{0,3}.100=40\%\\\%V_{C_2H_4}=100\%-40\%=60\%\end{matrix}\right.\)

c.

\(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)

0,12        0,24                     ( mol )

\(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

0,18       0,18                      ( mol )

\(C_{M_{Br_2}}=\dfrac{0,24+0,18}{0,2}=2,1M\)

Answer 2

\(n_{hh}=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3\left(mol\right)\\ n_{H_2O}=\dfrac{8,64}{18}=0,48\left(mol\right)\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{C_2H_2}=a\left(mol\right)\\n_{C_2H_4}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH:

C₂H₄ + 3O₂ --t^o--> 2CO₂ + 2H₂O

b--------------------------------->2b

2C₂H₂ + 5O₂ --t^o--> 4CO₂ + 2H₂O

a------>2,5a

=> \(\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,3\\2b+2,5a=0,48\end{matrix}\right.\) => nghiệm âm