Question

Cho một kim loại hóa trị II + với õi vừa đủ tạo thành oxit . Hòa tan hoàn toàn 4g oxit đó = lượng vừa đủ dd HCL 36.5 % ( có chứa 0.2 mod HCl tạo thành dd A

a) tìm kim loại

b) Tính C_%

Answer 1

2A + O₂ \(\underrightarrow{to}\) 2AO (1)

AO + 2HCl → ACl₂ + H₂O (2)

a) \(n_{AO}=\frac{4}{M_A+16}\left(mol\right)\)

Theo PT2: \(n_{AO}=\frac{1}{2}n_{HCl}=\frac{1}{2}\times0,2=0,1\left(mol\right)\)

\(\Leftrightarrow\frac{4}{M_A+16}=0,1\)

\(\Leftrightarrow0,1M_A+1,6=4\)

\(\Leftrightarrow M_A=\frac{4-1,6}{0,1}=24\left(g\right)\)

Vậy kim loại đó là Mg

b) MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O (3)

\(m_{HCl}=0,2\times36,5=7,3\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\frac{7,3}{36,5\%}=20\left(g\right)\)

Ta có: \(m_{dd}saupư=4+20=24\left(g\right)\)

Theo PT3:\(n_{MgCl_2}=n_{MgO}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{MgCl_2}=0,1\times95=9,5\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{MgCl_2}=\frac{9,5}{24}\times100\%=39,58\%\)

Answer 2

a) Gọi CTHH của kim loại cần tìm là A
PTHH: 2A + O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2AO (1)
AO+ 2HCl \(\rightarrow\) ACl₂ + H₂O (2)
Theo PT(2): n_AO = \(\frac{1}{2}\)n_HCl = \(\frac{1}{2}\) .0,2 = 0,1(mol)
=> M_AO = \(\frac{4}{0,1}=40\left(\frac{g}{mol}\right)\)
=> A + 16 = 40
=> A = 24 (Mg)
Vậy A là magie (Mg)
b) PTHH: MgO+ 2HCl \(\rightarrow\) MgCl₂ + H₂O
m_HCl = 0,2.36,5 = 7,3 (g)
=> mdd HCl = \(\frac{7,3.100}{36,5}=20\left(g\right)\)
=> mdd sau pứ = 4 + 20 = 24 (g)
Theo PT(2): n_{\(MgCl_2\)} = n_\(MgO\) = 0,1(mol)
=> m_{\(MgCl_2\)} = 0,1.95 = 9,5 (g)
=> C%_{\(MgCl_2\)} = \(\frac{9,5}{24}.100=39,58\%\)