Hòa tan 6,96 gam Fe3O4 trong H3NO3 dư thu được 0,224 lít khí NxOy.Xác định công thức NxOy
HD:
(5x-2y)Fe3O4 + (46x-18y)HNO3 ---> (15x-6y)Fe(NO3)3 + NxOy + (23x-9y)H2O
0,03 mol 0,01 mol
Số mol Fe3O4 = 6,96/232 = 0,03 mol; số mol NxOy = 0,224/22,4 = 0,01 mol.
Theo pt phản ứng ta có: 0,01(5x-2y)=0,03. Suy ra: 5x - 2y = 3. Chọn các cặp x,y thích hợp có: x = y = 1 (duy nhất phù hợp). Vậy khí cần tìm là NO.
Đúng 0
Bình luận (0)
cho 10,2 g oxit của kim loại R thuộc nhóm IIIA tác dụng vừa đủ với 600 ml dung dịch HCl 1M (D = 1,12g/ml ) , sau phản ứng thu được dung dịch X : a) xác định công thức phân tử của oxit đã cho ; b) tính nồng độ phần trăm của chất tan trong dung dịch X
HD:
M2O3 + 6HCl ---> 2MCl3 + 3H2O
Số mol HCl = 1.0,6 = 0,6 mol. Theo pt trên số mol oxit = 1/6 số mol HCl = 0,1 mol. Suy ra phân tử khối của oxit = 10,2/0,1 = 102. Suy ra: 2M + 48 = 102 hay M = 27 (Al).
a) Công thức cần tìm là Al2O3.
b) Khối lượng dd HCl = 600.1,12 = 672 gam. Khối lượng dd sau phản ứng = 672 + 10,2 = 682,2 gam.
Số mol AlCl2 = 1/3 số mol HCl = 0,2 mol. Suy ra: C%(AlCl3) = 0,2.133,5/682,2 = 3,91%.
Đúng 0
Bình luận (0)
cân bằng các phản ứng ôxi hóa khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron và cho biết chất ôxi hóa , chất khử , sự ôxi hóa , sự khử ở mỗi phản ứng : a) Mg + H2SO4 tạo thành MgSO4 + S + H2O ; b) NH3 + CuO tạo thành Cu + N2 + H2O
HD:
a)
Mg - 2e = Mg+2 (Sự oxi hóa, Mg là chất khử)
S+6 + 6e = S (Sự khử, H2SO4 là chất oxi hóa)
--------------------------
3Mg + S+6 = 3Mg+2 + S
3Mg + 4H2SO4 ---> 3MgSO4 + S + 4H2O
b)
2N-3 - 6e = N2 (Sự oxi hóa, NH3 là chất khử)
Cu+2 +2e = Cu (Sự khử, CuO là chất oxi hóa)
----------------------
2N-3 + 3Cu+2 = N2 + 3Cu
2NH3 + 3CuO ---> 3Cu + N2 + 3H2O
Đúng 0
Bình luận (0)
nguyên tố X thuộc chu kì 3 nhóm IA , nguyên tố Y thuộc chu kì 3 nhóm VIIA : a) Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố X và Y ; b) Viết sơ đồ hình thành liên kết trong phân tử tạo bởi 2 nguyên tố X và Y
HD:
X là nguyên tố Na: 1s22s22p63s1
Y là nguyên tố Cl: 1s22s22p63s23p5
Na. + Cl (7 e) ---> Na:Cl
Đúng 0
Bình luận (0)
R là nguyên tố nhóm A , công thức hợp chất khí của R với hiđro là RH3 . Trong hợp chất ôxit cao nhất của R , oxi chiếm 56,34% về khối lượng : a) xác định tên của R ; b) viết công thức electron , công thức cấu tạo phân tử hợp chất của R với hidro
HD:
CT oxit cao nhất của R với oxi là R2O5 (suy ra từ RH3).
Ta có: 80/(2R+80) = 0,5634 suy ra: R = 14 (N).
cấu tạo:
Đúng 0
Bình luận (0)
Hóa trị cao nhất vs khí H là 3
>> hóa trị cao nhất vs O là 8_3=5
>>hợp chất vs oxit cao nhất là R2O5
Có %mO=56.34%
Xét tỉ số MO/Mo+MR =%mo
Hay80/80+2×MR=0.5634
>>MR=14(N)
>>hợp chất vs oxit cao nhất là N2O5
b) hợp chất vs H là NH3
Đúng 0
Bình luận (0)
ion X- có cấu hình electron là 1s22s22p6 . Trong ion X- số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 9 . viết kí hiệu nguyên tử của nguyên tố X .
HD:
X- - 1e = X nên X có số hiệu điện tích Z = 10 - 1 = 9. X là Flo (F), KH: 919F
Đúng 0
Bình luận (0)
cho các nguyên tố X,Y có số thứ tự lần lượt là 8 , 11 . Viết công thức ôxit , hiđroxit có thể có giữa các nguyên tố trên , cho biết chúng có tính axit hay bazo ?
HD: X là O, Y là Na.
CT oxit: Na2O, Hidroxit: NaOH cả 2 đều có tính bazo.
Đúng 0
Bình luận (0)
X=O=8(phi kim)
Y=Na=11( kim loại)
Ct với oxit:Na2O. Với hidroxit NaOH >> oxit và hidroxit có tính bazo vì Na là kim loại
Đúng 0
Bình luận (0)
cân bằng các phản ứng ôxi hóa khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron : a) FeS + HNO3 tạo thành Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O ; b) FeCl3 + KI tạo thành FeCl2 + I2 + KCl
HD:
a)
FeS - 9e = Fe+3 + S+6
N+5 + 3e = N+2
------------------------------------
FeS + 3N+5 = Fe+3 + S+6 + 3N+2
FeS + 6HNO3 ---> Fe(NO3)3 + H2SO4 + 3NO + 2H2O
b)
Fe+3 + e = Fe+2
2I- -2e = I2
-------------------------
2Fe+3 + 2I- = 2Fe+2 + I2
2FeCl3 + 2KI ---> 2FeCl2 + I2 + 2KCl
Đúng 0
Bình luận (0)
cho biết các loại liên kết hóa học trong các loại phân tử sau đây , giải thích : HF , Na2O , NaOH , NaF
HD:
Độ âm điện của các nguyên tố như sau: H(2,2); F(3,98); Na(0,93); O(3,44).
HF: Hiệu độ âm điện giữa F và H = 3,98 - 2,2 = 1,78 > 1,7 nên liên kết H-F là liên kết ion.
Na2O: Hiệu độ âm điện giữa O và Na = 3,44 - 0,93 = 2,95 > 1,7 nên liên kết O-Na là liên kết ion.
NaOH: Hiệu độ âm điện O-H = 3,44 - 2,2 = 1,24 < 1,7 nên liên kết O-H là liên kết cộng hóa trị phân cực.
NaF: Hiệu độ âm điện = 3,98 - 0,93 = 3,05 > 1,7 nên liên kết Na-F là liên kết ion.
Đúng 0
Bình luận (0)
hòa tan m gam Zn trong H2SO4 đun nóng thu được 6,72l hỗn hợp 2 khí SO2 và H2S có tỉ khi so với H2 là 24,5.Tính m Zn
HD:
Zn + 2H2SO4 ---> ZnSO4 + SO2 + 2H2O
4Zn + 5H2SO4 ---> 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
Gọi x, y tương ứng là số mol của SO2 và H2S.
Ta có: x + y = 0,3 mol và 64x + 34y = 24,5.2.(x+y) = 14,7. Giải hệ thu được x =0,15; y=0,15 mol.
Số mol Zn = x + 4y = 0,75 mol. m = 65.0,75 = 48,75 g.
Đúng 0
Bình luận (0)