Ôn tập học kỳ II

a) 
đưa Qùy tím vào 3 lọ 
QT hóa đỏ => H2SO4 
QT hóa xanh => NaOH 
QT ko đổi màu => Na2SO4 
b) đổ nước vào 3 chất  
ko tan => MgO 
tan => SO3 , Na2O
đưa QT vào 2 chất còn lại 
QT hóa đỏ => SO3 
QT hóa xanh => Na2O

\(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\\ O_2+2Zn\underrightarrow{t^o}2ZnO\\ b,2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\\ SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\\ Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\\ H_2+CuO\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\\ 2Cu+O_2\underrightarrow{t^o}2CuO\\ c,S+O_2\underrightarrow{t^o}2SO_2\\ 2SO_2+O_2\underrightarrow{t^o}SO_3\\ SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\\ 3H_2SO_4+2Al\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\\ 2Zn+O_2\underrightarrow{t^o}2ZnO\\ b,2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\\ SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\\ Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\\ CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\\ 2Cu+O_2\underrightarrow{t^o}2CuO\\ c,S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\\ 2SO_2+O_2\underrightarrow{t^o}2SO_3\\ SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\\ 3H_2SO_4+2Al\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\\ 2Fe+3Cl_2\rightarrow2FeCl_3\\ 4Na+2O_2\underrightarrow{t^O}2Na_2O\\ 2SO_2+O_2\underrightarrow{t^o}SO_3\\ 2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ 2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\\ N_2O_5+H_2O\rightarrow2HNO_3\\ H_2+CuO\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\\ CO+FeO\underrightarrow{t^o}Fe+CO_2\)

Vâng ạ lần sau chụp rõ vào chứ mắt tui làm xong là đui lun òi

Câu 1: 

a) 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

b) S + O₂ → SO₂

c) 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

d) 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

e) CuO + H₂ → Cu + H₂O

f) 2Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O↑

Câu 2:

a) Cacbon oxit: CO

Natri oxit: Na₂O

Sắt (III) oxit: Fe₂O₃ (Đi thi nhớ tính hóa trị của Fe với Cu dùm tui ko thì dưới bình luận có gì hỏi lun)

Điphotpho Pentaoxit: P₂O₅

b) MgO: Magie oxit

SO₃: Lưu huỳnh trioxit 

KHCO₃: Kali Hiđrocacbonat (Nhớ các muối mà có CO₃ thường đọc là "cacbonat" nhưng mà cái H₂CO₃ đọc là Axit Cacbonic)

H₂SO₃ là axit sunfurơ chứ axit nitric là HNO₃ 

Ca(OH)₂: Canxi Hiđroxit

CuS: Đồng (II) sunfua

*Cái gì đó nhìn không ra*

KOH: Kali Hiđroxit

Câu 3:

Dẫn mấy khí trong lọ ra rồi để que đóm đỏ ở miệng ống dẫn khí.

- Khí nào mà làm que đỏ bùng lên là O₂ (Cái này không nhìn thấy đề nhưng mà đoán là vậy vì học thêm gặp câu này òi ;-;)

- Khí nào mà làm que cháy với lửa màu xanh nhạt với tiếng lách tách là H₂

- Còn lại là không khí que đỏ cháy như ban đầu không có gì xảy ra cả.

Câu 4: 

Cho quỳ tím tác dụng với các chất.

- Làm quỳ tím chuyển xanh là NaOH (Có 4 cái K, Na, Ba, Ca làm quỳ tím chuyển xanh nhớ nó theo cái thần chú của tui nè "Khi Nào Bạn Cần")

- Cái làm quỳ tím chuyển đỏ là HCl vì dung dịch axit làm quỳ chuyển đỏ mà.

Cái còn lại nhìn không ra nhưng nếu là NaCl thì quỳ không đổi màu.

Đó làm vậy thui còn câu nào mà không làm được thì nói rùi tui làm tiếp cho.

- 

Cái này là đề thi

câu 5 
\(C\%=\dfrac{50}{450}.100\%=11,1\%\) 
CÂU 6 
\(n_{NaOH}=\dfrac{80}{40}=2\left(mol\right)\\ C_M=\dfrac{2}{2}=1M\) 
 

\(nZn=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

 1           1              1           1    (mol)

0,2       0,2             0,2        0,2    (mol)

\(VH_2=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\)

 1             3         2             3    (mol)

              0,2         2/15            (mol)

\(mFe=\dfrac{2}{15}.56=7,47\left(g\right)\)

Oke

a) \(CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\) . Phản ứng hóa hợp.

b) \(3H_2+Fe_2O_3\rightarrow^{t^0}2Fe+3H_2O\) . Phản ứng oxi hóa-khử.

c) \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\). Phản ứng thế.

d) \(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\). Phản ứng hóa hợp.

\(a,n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + H₂SO₄ ---> ZnSO₄ + H₂

         0,2---->0,2---------->0,2---->0,2

=> m_ZnSO4 = 0,2.161 = 32,2 (g)

b) V_H2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

c) \(n_{CuO}=\dfrac{24}{80}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

LTL: 0,3 > 0,2 = > CuO dư

Theo pthh: n_Cu = n_{CuO (pư)} = n_H2 = 0,2 (mol)

=> m_{chất rắn} = 64.0,2 + 80.(0,3 - 0,2) = 20,8 (g)

2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2

0,4---0,6

n Al=0,4 mol

=>VH2SO4=\(\dfrac{0,6}{0,2}=3l\)

\(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\\ PTHH:2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\) 
      \(LTL:\dfrac{0,4}{2}>\dfrac{0,2}{3}\) 
thấy \(n_{H_2SO_4\left(th\text{ê}m\right)}=n_{Al\left(b\text{đ}\right)}-n_{H_2SO_4\left(b\text{đ}\right)}\\ \Leftrightarrow n_{H_2SO_4\left(th\text{ê}m\right)}=0,4-0,2=0,2\left(mol\right)\) 
\(=>V_{H_2SO_4}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

TK

2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2

0,4---0,6

n Al=0,4 mol

=>VH2SO4=

4P+5O2-to>2P2O5

0,04----0,05----0,02

n P=0,04 mol

=>m P2O5=0,02.142=2,84g

=>VO2=0,05.22,4=1,12l

c)

2KMnO4-to>K2MnO4+MnO2+O2

0,1----------------------------------------0,05

H=10%

m KMnO4=0,1.158.110%=17,28g

\(n_P=\dfrac{1,24}{31}=0,04\left(mol\right)\\ pthh:4P+5O_2\underrightarrow{T^O}2P_2O_5\) 
          0,04  0,05       0,02 
=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{P_2O_5}=0,02.142=2,84\left(g\right)\\V_{O_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\end{matrix}\right.\) 
\(pthh:2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
            0,1                                             0,05          
=> \(m_{KMnO_4}=0,1.158=15,8\left(g\right)\) 
\(m_{KMnO_4\left(d\text{ùng}\right)}=15,8.110\%=17,38\left(g\right)\)