Trong bình kín dung tích 11,2 lít, chứa khí hidro và khí oxi (đktc) có cùng thể tích. Người ta đốt cháy hh trên rồi làm lạnh bình để hơi nước ngưng tụ thành m gam nước. Tính giá trị m
Trong bình kín dung tích 11,2 lít, chứa khí hidro và khí oxi (đktc) có cùng thể tích. Người ta đốt cháy hh trên rồi làm lạnh bình để hơi nước ngưng tụ thành m gam nước. Tính giá trị m
Thể tích khí H2 và O2 trong bình bằng nhau (đktc) = 5,6 l
\(\Rightarrow\) nH2 = nO2 = 5,6 : 22,4 = 0,25 (mol)
Ta có PTHH :
2H2 + O2 \(\rightarrow\) 2H2O
Trước Pư 0,25:2 = 0,125 0,25
Phản ứng 0,25 0,125 0.25
Sau Pư 0 0,125 0,25
*Ghi chú:Phương pháp giải bài toán hết dư 3 dòng
Vậy sau phản ứng còn dư 0,125 mol O2 và tạo ra 0,25 mol nước
\(\Rightarrow\) mnước = n.M = 0,25 . 18 = 4,5 (g)
Vậy sau Pư thu được 4,5g nước
Hòa tan hoàn toàn 5,4 gam nhôm vào dung dịch axit sunfuric vừa đủ , phản ứng tạo thành muối nhôm sunfat và khí Hidro.
a) Viết phương trình phản ứng xảy ra
b) Tính khối lượng axit sunfuric đã dùng ?
c) Tính thể tích hidro thoát ra (đktc)
a) Pthh: 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
b) theo bài ta có : mAl = 5,4 g
=> nAl = 0,2mol
Pthh:
2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
2mol....3mol............1mol...............3mol
0,2mol..0,3mol.........0,1mol............0,3mol
theo pt : nH2SO4 = 0,3mol
=> mH2SO4 = 0,3 . 98 = 29,4 g
c) theo pt : nH2 = 0,3 mol
=> VH2 = 0,3 . 22,4 = 6,72 (l)
cho 2 gói bột trắng đựng 1 trong 2 chất sau : P2O5 ; CaO. Chỉ dùng nước và quỳ tím , hãy phân biệt 2 gói bột trên . Nêu cách làm và viết phương trình phản ứng xảy ra ?
trích mỗi lọ một ít để làm mẫu thử
ta cho nước vào mỗi mẫu thử .
pt :
1) P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4
2) CaO + H2O -> Ca(OH)2
ta cho quỳ tím vào
+ hóa xanh là CaO -> dán nhãn ( vf Ca(OH)2 làm hóa xanh)
+ hóa đỏ là P2O5 -> dán nhãn ( vì H3PO4 làm hóa đỏ)
Hòa lần lượt một phần trong từng gói bột trắng vào nước, khi đó sẽ có 2 phản ứng xảy ra
1) P2O5 + 3H2O \(\rightarrow\) 2H3PO4
2) CaO + H2O \(\rightarrow\) Ca(OH)2
- Lần lượt nhỏ 2 dung dịch lên giấy quỳ tím
+ H3PO4 là axit nên nhỏ lên giấy tím chuyển sang màu đỏ
\(\rightarrow\) bột trắng hòa vào nước trước đó là P2O5
+ Ca(OH)2 là bazơ nên khi nhỏ lên giấy quỳ tím chuyển sang màu xanh dương
\(\rightarrow\) bột trắng hòa vào nước trước đó là CaO
trích mẫu thử
hòa tan 2 mẫu thử vào nước nhận thấy cả 2 mẫu thử đều tan
CaO+ H2O\(\rightarrow\) Ca(OH)2
P2O5+ 3H2O\(\rightarrow\) 2H3PO4
cho vào mỗi dung dịch sản phẩm một mẩu quỳ tím
+ dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là H3PO4 nhận ra P2O5
+ dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là Ca(OH)2 nhận ra CaO
Câu 1. hòa tan 13g kẽm vào dd H2SO4 vừa đủ
a. viết pthh
b. tính thể tích H2
c. Tính nồng độ mol của dd H2SO4 đã dùng
Câu 2. Ở 20ºC, độ tan của K2SO4 là 11,1g. Tính C% của K2SO4 bão hòa ở nhiệt độ này
nZn = \(\dfrac{13}{65}\)= 0,2 mol
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2
0,2->0,2 ->0,2
VH2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l) đktc
câu 2 :
C% = \(\dfrac{11,1}{11,1+100}\).100% = 9,99%
câu 1:
a) pt:
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2
b) theo bài ra ta có : mZn = 13g
=> nZn = 0,2 mol
pt:
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2
0,2....0,2 ..........0,2.........0,2
=>VH2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l) đktc
Cho 3,36g kim loại X tác dụng với dung dịch HCl dư. Người ta nhận thấy dung dịch sau phản ứng nặng hơn dung dịch lúc đầu là 3,08g.
Xác định kim loại X, biết X là một trong những kim loại sau: Na, Ca, K, Mg, Fe, Al.
Cho 6g kim loại Mg tác dụng hết với 40,8 dung dịch axit sunfuric (H2SO4) thu được muối magie sunfat (MgSO4) và khí hidro (H2)
a) viết phương trình hóa học của phản ứng
b) tính khối lượng muối thu được sau phản ứng
c) tính nồng độ phần trăm của dung dịc axit sunfuric đã dùng
GIÚP VỚI NGÀY MAI THI RỒI....CẢM ƠN TRƯỚC
Bạn kiểm tra lại đề bài chỗ 40,8 là gì vậy?
Cho 22,4( g ) Fe vào 250(g) dd H2SO4 9,8%. Sau phản ứng thu được dung dịch A, khí B
a) Tính thể tích của khí B thoát ra ( đktc )
b) Tính nồng độ % của chất tan trong dd A
c) Để đốt chát hoàn toàn khí B ở trên cần bao nhiêu lít O2 ( đktc )
n\(_{Fe}\)=\(\dfrac{22,4}{56}\)= 0,4 (mol)
m\(_{H_2SO_4}\)= \(\dfrac{250.9,8}{100}\)= 24,5 (g)
n\(_{H_2SO_4}\)= \(\dfrac{24,5}{98}\)= 0,25 (mol)
PTHH: Fe + H2SO4 ----> FeSO4 + H2\(\uparrow\)
mol: --0,25<-0,25--------->0,25---->0,25
Xét tỉ lệ số mol của Fe và H2SO4:
\(\dfrac{0,4}{1}\)> \(\dfrac{0,25}{1}\)
=> Fe dư
a) V\(_{H_2}\)= 0,25 . 22,4 = 5,6 (lít)
b) m\(_{FeSO_4}\)= 0,25 . 152 = 38 (g)
mdd sau phản ứng = 22,4 + 250 - 0,25.2 = 271,9 (g)
C% FeSO\(_4\) = \(\dfrac{38}{271,9}\).100% = 13,98%
c)
PTHH: 2H2 + O2 \(\underrightarrow{t^0}\) 2H2O
mol: --0,25->0,125
V\(_{O_2}\) = 0,125 . 22,4 = 2,8 (lít)
Dẫn 8,96 (l) H2 đi qua a(g) bột Fe3O4 nung nóng. Tính khối lượng của Fe tạo thành biết hiệu suất phản ứng đạt 92% ( khí đo ở nhiệt độ tiêu chuẩn )
\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
\(4H_2+Fe_3O_4\underrightarrow{t^0}3Fe+4H_2O\)
4.............1...............3..........4 (mol)
0,4..........................0,3......... (mol)
\(m_{Fe\left(lithuyet\right)}=n.M=0,3.56=16,8\left(g\right)\)
\(m_{Fe\left(thucte\right)}=\dfrac{H\%.m_{Fe\left(lithuyet\right)}}{100}=\dfrac{92.16,8}{100}=15,456\left(g\right)\)
n\(_{H_2}\) = \(\dfrac{8,96}{22,4}\)= 0,4 (mol)
PTHH: Fe3O4 + 4H2 \(\underrightarrow{t^0}\) 3Fe + 4H2O
mol: --------------0,4---->0,3
m\(_{Fe}\) = 0,3 . 56 = 16,8 (g)
Vì H = 92% nên:
m\(_{Fe}\) = \(\dfrac{16,8.92}{100}\)= 15,456 (g)
vì sao khi một dung dịch bảo hòa khi đun lên nhiệt độ cao hơn lại trở than dung dịch chưa bão hòa?
thế nào là dung dich quá bảo hòa?khi dung dịch quá bảo hòa thì xảy ra hiện tượng gì?
- Không có khái niệm dung dịch quá bão hoà. Chỉ có khái niệm dung dịch bão hoà và chưa bão hoà.
- Độ tan của một chất vào trong dung môi tăng khi nhiệt độ tăng. Tại nhiệt độ t1 oC thì độ tan của chất đó là S1.Vậy khi hoà tan S1 gam chất vào dung môi tại t1 oC thì thu được dung dịch bão hoà. Khi tăng nhiệt độ lên t2 oC ( t2>t1) thì độ tan của chất đó tăng lên là S2 (S2>S1) nên sung dịch trở thành dung dịch chưa bảo hoà.
Bài này tớ cần gấp ạ? ai giúp tớ với?>>
Cho 2,7g nhôm tác hết hoàn toàn với axit clohidric, tạo ra và dư 500ml muối clorua và khí H2
a, viết PHHH
b,Tính nồng độ mol của muối clorua? tính thể tích khí H2 sinh ra
c,còn ý c nhưng mà dài quá nên mình không nhớ được
HELPPP MEEEEEEEEEEEE~~~>(huhu đây là đề kiểm tra hk2 của trường mình)
còn 2 câu còn lại chắc bạn sẽ làm đúng. Tự tin với bài kiểm tra thì ko phải sợ điểm thấp bạn nhé. Điểm cao nhé bạn