Kiểm tra 1 tiết: Hiđro-Đề 1

CuO+H2--->Cu+H2O

x______x____x

Fe2O3+3H2--->2Fe+3H2O

y_______3y____2y

Hệ pt:

\(\left\{{}\begin{matrix}80x+160y=16\\64x+112y=12\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,05\end{matrix}\right.\)

mCu=0,1.64=6,4(g)

mFe=0,05.2.56=5,6(g)

mCuO=0,1.80=8(g)

=>%mCuO=8/16.100%=50%

=>%mFe2O3=100%-50%=50%

pt: Zn + 2HCl -t°-> ZnCl2 +H2(1)

nZn= 26/65=0,4(mol)

Theo pt (1) ta có :

nH2=nZn=0,4(mol)

VH2= 0,4.22,4= 8,96(l)

H2 + CuO -t°-> Cu + H2O(2)

3H2 + Fe2O3-t°-> 2Fe + 3H2O(3)

n hỗn hợp CuO và Fe2O3 = 24/(64+16+56.2+16.3)= 0,1(mol)

Mà n hỗn hợp H2 = 0,4(mol)

Tìm chất dư:

Tỉ lệ : 0,4/3>0,1/1=> hỗn hợp H2 dư

Theo phương trình (2)và (3) ta có:

n hỗn hợp Cu và Fe = 2.n hỗn hợp CuO và Fe2O3 = 2. 0,1=0,2(g)

=> m hỗn hợp Cu và Fe = 0,2 . (64+56)= 24(g)

Mk ko chắc là đúng 100% đâu nha 😄😄

Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂

a) n_Zn=\(\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}\)=\(\dfrac{26}{65}\)=0,4(mol)

Theo PTPƯ ta có: \(\dfrac{n_{H_2}}{n_{Zn}}\)=\(\dfrac{1}{1}\)\(\Leftrightarrow\)n_H2=n_Zn=0,4(mol)

V_H2(đktc)=n_H2 . 22,4=0,4 . 22,4=8,96(l)

b) CuO ₊ H₂ → Cu + H₂O (1)

Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe +3H₂O (2)

n_{H2(1,2)=0,4(mol)(câu a)}

_{Gọi x là số mol CuO có trong ban đầu}

_{y là số mol Fe2O3 có trong ban đầu}

_{Ta có PT: 80x + 160y = 24(g)}

_{Từ PT 1 và 2 ta có:}

\(\dfrac{n_{H2\left(1\right)}}{n_{CuO}}\)=\(\dfrac{1}{1}\)⇔nH2(1)=x (mol)

\(\dfrac{n_{H2\left(2\right)}}{n_{Fe2O3}}\)=\(\dfrac{3}{1}\)⇔nH2(2)=3x(mol)

Ta có PT: \(|^{80x+160y=24}_{x+3y=0,4}\)⇔\(|^{x=0,1\left(mol\right)}_{y=0,1\left(mol\right)}\)

Thep PTPU (1) ta có :

\(\dfrac{nCu}{nCuO}\)=\(\dfrac{1}{1}\)⇔nCu= 0,1(mol)

Theo PTPU (2) ta có:

\(\dfrac{nFe}{nFe2O3}\)=\(\dfrac{2}{1}\)⇔nFe=2.nFe2O3=2.0,1=0.2(mol)

mCu=nCu . MCu=0,1 . 64=6,4(g)

mFe= nFe . MFe= 0,2 . 56=11,2(g)

bổ sung

m(hỗn hợp thu KL thu đc)=mCu+mFe=6,4+11.2=17,6(g)

1.

nZn=28/65~0,4(mol)

Zn+H2SO4--->ZnSO4+H2

0,4___________0,4____0,4

mZnSO4=0,4.161=64,4(g)

H2+CuO--->Cu+H2O

0,4_________0,4

mCu=0,4.64=25,6(g)

Trog bóng bay có H2

Nổ mạnh là do H2 t/d vs O2

1. a) \(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{28}{65}=0,43\left(mol\right)\)

\(pthh:Zn+H_2SO_4\overset{t^0}{\rightarrow}ZnSO_4+H_2\left(1\right)\)

Theo \(pthh\left(1\right):n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,43\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ZnSO_4}=n\cdot M=0,43\cdot161=69,23\left(g\right)\)

b) Theo \(pthh\left(1\right):n_{H_2}=n_{Zn}=0,43\left(mol\right)\)

\(pthh:CuO+H_2\overset{t^o}{\rightarrow}Cu+H_2O\left(2\right)\)

Theo \(pthh\left(2\right):n_{Cu}=n_{H_2}=0,43\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=n\cdot M=0,43\cdot64=27,52\left(mol\right)\)

nFe=22,4/56=0,4(mol)

Fe+H2SO4--->FeSO4+H2

0,4___________0,4___0,4

VH2=0,4.22,4=8,96(l)

mFeSO4=0,4.152=60,8(g)

a) \(Fe+H_2SO_4\underrightarrow{t^o}H_2+FeSO_4\)

b) \(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)

Theo PTHH, \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,4\left(mol\right)\)

\(m_{H_2}=n\cdot M=0,4\cdot2=0,8\left(g\right)\)

Cuối cùng là khử oxit sắt hay đồng v???

nCuO=20/80=0,25(mol)

pt: CuO+H2---t*--->Cu+H2O

0,25____0,25___0,25

VH2=0,25.22,4=5,6(l)

mCu=0,25.64=16(g)

nH2=4/2=2(mol)

Fe3O4+2H2--->3Fe+2H2O

________2____3_________(mol)

=>mFe=3.56=168(g)

Câu 1;

*Giống nhau:

+Đều là chất khí,k màu,k mùi,k vị,ít tan trog nước

*Khác nhau

+Oxi: -Nặng hơn k khí

-Hóa lỏng ở -180*C

+Hidro: -Nhẹ hơn không khí

-Hóa lỏng ở -260*C

Câu 2:

+t/d vs oxi

pt: 2H2+O2---t*-->2H2O

+t/d vs oxit kim loại:

pt: CuO+H2---t*-->Cu+H2O

Câu 3:

* Tính chất hóa học O2:

-Ở t* cao dễ dàng p/ứ vs phi kim , kim loại,hợp chất

O2 + Fe →Fe2O3

5O2 + 4P →2P2O5

*Tính chất hóa học H2:

-Có tính khử

-T/d vs Oxi hoặc một số oxit kim loại,các p/ứ đều toản nhiệt

2H2 + O2 →2H2O

H2 + CuO →Cu + H2O

Câu 4:

+Lm nhiên liệu

+Nguyên liệu để sản xuất NH3,HCl,chất hữu cơ

+Khử oxit kim loại thành kim loại

+Bơm bóng,khí cầu

===>Vì : Hidro rất nhẹ,do tính khử và cháy tỏa ra nhiều nhiệt

Câu 5:

*Trog phòng thí nghiệm:

-Nguyên liệu:

+ Kim loại: Zn, Fe..

+ Dd axit: HCl loãng, H₂SO₄ loãng.

pt:Zn + 2HCl--->ZnCl₂ + H₂

-Trong công nghiệp:

* pp điện phân nước.

2H₂O --->2H₂+ O₂

* Dùng than khử hơi nước.

* Điều chế từ khí tự nhiên, khí mỏ dầu

Câu 6:

Phải để vị trí ống nghiệm nằm thẳng đứng, miệng ống nghiệm hướng lên trên vì khí oxi nặng hơn không khí

Câu 7:

Phản ứng thế là p/ứ giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố trong hợp chất

Fe + H₂SO₄--->FeSO₄ + H₂

2Al + 6HCl---> 2AlCl₃ + 3H₂

n_{Mg= \(\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)}

5Mg + 12 HNO₃ ------> 5Mg(NO₃)₃ + N₂ + 6 H₂O

mol: 0,1 --> 0,02

=> \(V_{N_2}=0,02\times22,4=0,448\left(l\right)\)

Hầu hết các oxit axit quen thuộc như SO₂, SO₃, CO₂, P₂O₅ đều tác dụng với nước.

Oxit bazơ của các kim loại Na, K, Ba, Ca đều tác dụng với nước: Na₂O,K₂O, BaO, CaO.

Các oxit bazơ còn lại đều không tác dụng với nước.

nH2=3,36/22,4=0,15(mol)

Fe+H2SO4--->FeSO4+H2

0,15___0,15__________0,15

mFe=0,15.56=8,4(g)

b)H2SO4 dư sau p/ứ

mH2SO4 dư=(0,4-0,15).98=24,5(g)

phôi bào Fe hở???