Tính DHo của quá trình chuyển 1 mol nước ở 20 0C, 1 atm sang 1 mol hơi nước ở 250 0C, 1atm. Biết rằng nhiệt dung mol đẳng áp của nước lỏng là 18 cal/molđộ, của hơi nước là 8,6 cal/molđộ, entanpi hóa hơi của nước ở 100oC, 1 atm là 9720 cal/mol.
ĐỘNG HỌC
Cho phản ứng hóa học sau ở trạng thái cân bằng H2(k) + I2(k) 2HI(k) (0<∆H) Trong các yếu tố: (1) tăng áp suất chung của hệ, (2) tăng nhiệt ñộ, (3) thêm một lượng HI, (4) thêm một lượng H2 , (5) dùng chất xúc tác. Dãy gồm các yếu tố ñều làm thay ñổi cân bằng của hệ là: A. (2), (3), (4). B. (2),(3), (4), (5). C. (1), (2), (3), (4). D. (1), (2), (4)
Mọi người giúp mình bài này với ạ!!!
Cho phản ứng: A + 2B -> C
là phản ứng đơn giản có hằng số vận tốc ở nhiệt độ phản ứng là 0,8 M-1.phút-1. Nồng độ ban đầu chủa chất A là 0,02 M, chất B là 0,05 M. Tính tốc độ ban đầu và tốc độ phản ứng ở thời điểm nồng độ chất A còn 0,01M
Ở 250C trong dung dịch chất A phân hủy theo quy luật động học của phản ứng bậc 1 với hằng số tốc độ bằng 2,5.10-2 giờ-1 , độ tan trong nước của A là 0,2g/l, Người ta cân 2 gam A và them nước vừa đủ 1 lít, hỏi sau thời gian bao lâu lượng chất A còn lại là 1 gam?
Làm giúp mình nha. cảm ơn nhìu
Phản ứng phân hủy NH3 trên bề mặt Vonfram đốt nóng, xảy ra theo phương trình sau:2NH3 → N2 + 3H2Người ta đo sự tăng áp suất theo thời gian như sau:Thời gian, s 100 200 400 600 800 1000DP, mmHg 11,0 22,1 44,0 66,3 87,9 110,0a) Xác định bậc của phản ứng;b) Nếu áp suất P0 200 mmHg, thì hằng số tốc độ phản ứng bằng bao nhiêu? n 0; k 0,11 mmHg.s-1 n 1; k 0,21 mmHg.s-1 n 2; k 0,11 mmHg.s-1 n 3; k 0,31 mmHg.s-1
Đọc tiếp
Phản ứng phân hủy NH3 trên bề mặt Vonfram đốt nóng, xảy ra theo phương trình sau:
2NH3 → N2 + 3H2
Người ta đo sự tăng áp suất theo thời gian như sau:
Thời gian, s 100 200 400 600 800 1000
DP, mmHg 11,0 22,1 44,0 66,3 87,9 110,0
a) Xác định bậc của phản ứng;
b) Nếu áp suất P0 = 200 mmHg, thì hằng số tốc độ phản ứng bằng bao nhiêu?
n = 0; k = 0,11 mmHg.s-1 n = 1; k = 0,21 mmHg.s-1 n = 2; k = 0,11 mmHg.s-1 n = 3; k = 0,31 mmHg.s-1
Phản ứng phân hủy N2O5 xảy ra theo phương trình sau: 2N2O5 → 2N2O4 + O2 Áp suất của N2O5 phụ thuộc theo thời gian như sau:Thời gian, ph 0 20 40 60PN2O5, atm 0,564 0,480 0,409 0,348a) Xác định bậc của phản ứng;b) Tính hằng số tốc độ phản ứng? n 1; k 0,00805 ph-1 n 2; k 0,00805 ph-1 n 3; k 0,00805 ph-1 n 0; k 0,00805 ph-1
Đọc tiếp
Phản ứng phân hủy N2O5 xảy ra theo phương trình sau: 2N2O5 → 2N2O4 + O2
Áp suất của N2O5 phụ thuộc theo thời gian như sau:
Thời gian, ph 0 20 40 60
PN2O5, atm 0,564 0,480 0,409 0,348
a) Xác định bậc của phản ứng;
b) Tính hằng số tốc độ phản ứng?
n = 1; k = 0,00805 ph-1 n = 2; k = 0,00805 ph-1 n = 3; k = 0,00805 ph-1 n = 0; k = 0,00805 ph-1
Phản ứng phân hủy axit nitric xảy ra theo cơ chế giả thiết sau đây:HNO3 → HO. + NO2 (k1); NO2 + HO. → HNO3 (k2); HNO3 + HO. → H2O + NO3. (k3).Hãy áp dụng nguyên lý nồng độ ổn định đối với HO., tìm biểu thức của d[HNO3]/dt? -2k1[HNO3].(1 + k2[NO2]/k3[HNO3])-1-2k1[HNO3].(1 + k3[HNO3]/k2[NO2])-1 -2k1[HNO3].(1 + k2[NO2].k3[HNO3])-1 -2k1[HNO3].(1 - k2[NO2]/k3[HNO3]).-1Các bạn giúp mình với !!! :/
Đọc tiếp
Phản ứng phân hủy axit nitric xảy ra theo cơ chế giả thiết sau đây:
HNO3 → HO. + NO2 (k1); NO2 + HO. →
HNO3 (k2); HNO3 + 
HO. →
H2O + 
NO3. (k3).
Hãy áp dụng nguyên lý nồng độ ổn định đối với HO., tìm biểu thức của d[HNO3]/dt?
-2k1[HNO3].(1 + k2[NO2]/k3[HNO3])-1-2k1[HNO3].(1 + k3[HNO3]/k2[NO2])-1 -2k1[HNO3].(1 + k2[NO2].k3[HNO3])-1 -2k1[HNO3].(1 - k2[NO2]/k3[HNO3]).-1Các bạn giúp mình với !!! :/
Phản ứng phân hủy nhiệt Metan xảy ra theo cơ chế giả thiết sau đây:CH4 → CH3. + H. (k1); CH4 + CH3. → C2H6 + H. (k2); CH4 + H. → CH3. + H2 (k3); CH3. + H. + M → CH4 + M (k4). Trong đó, M là một phần tử bất kỳ trong hệ. Hãy áp dụng nguyên lý nồng độ ổn định đối với H. và CH3. để thiết lập phương trình động học hình thành C2H6. d[C2H6]/dt [CH4]3/2.sqrt(k1k2k3/k4[M]). d[C2H6]/dt [CH4]3/2.sqrt(k1k2k3/k4[M]). d[C2H6]/dt [CH4]3/2.sqrt(k1k2k4/k3[M]). d[C2H6]/dt [CH4]1/2.sqrt(k2k3/k1k4[M]).
Đọc tiếp
Phản ứng phân hủy nhiệt Metan xảy ra theo cơ chế giả thiết sau đây:
CH4 
→ CH3. + H. (k1); CH4 + CH3. → C2H6 + H. (k2); CH4 + H. → CH3. + H2 (k3);
CH3. + H. + M 
→ CH4 + M (k4).
Trong đó, M là một phần tử bất kỳ trong hệ. Hãy áp dụng nguyên lý nồng độ ổn định đối với H. và CH3. để thiết lập phương trình động học hình thành C2H6.
Cho phản ứng xảy ra trong bình có thể tích cố định: (CH3)2O → CH4 + CO + H2 Phản ứng phân hủy là bậc 1. Ban đầu chỉ có ete với áp suất P0 300 mmHg. Sau 10 giây, áp suất của hệ là 308,1 mmHg. Tính k, t1/2 của phản ứng trên. 1,36 s-1; 509,97 s 1,36 s-1; 109,27 s 3,36 s-1; 509,97 s 8,79 s-1; 123,99 s
Đọc tiếp
Cho phản ứng xảy ra trong bình có thể tích cố định: (CH3)2O → CH4 + CO + H2
Phản ứng phân hủy là bậc 1. Ban đầu chỉ có ete với áp suất P0 = 300 mmHg. Sau 10 giây, áp suất của hệ là 308,1 mmHg. Tính k, t1/2 của phản ứng trên.
1,36 s-1; 509,97 s 1,36 s-1; 109,27 s 3,36 s-1; 509,97 s 8,79 s-1; 123,99 s