CHƯƠNG III: MOL VÀ TÍNH TOÁN HÓA HỌC

\(2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\)

\(2:1:2\left(mol\right)\)

\(0,1:0,05:0,1\left(mol\right)\)

\(n_{Mg}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{MgO}=n.M=0,1.\left(24+16\right)=4\left(g\right)\)

a, \(PTHH:2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\) 

b, \(m_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: 2Mg  +  O₂   \(\underrightarrow{t^o}\)   2MgO

              2          1              2

            0,1      0,05           0,1

\(\Rightarrow m_{O_2}=0,05.32=1,6\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{MgO}=0,1.40=4\left(g\right)\).

a) \(2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\)

b) Ta có: `n_(Mg) = 2,4 : 24 = 0,1 (mol)`

`-> n_(MgO) = 0,1 (mol)`

`m_(MgO) = 0,1 xx  (16 + 24) = 4 (g)`

n CO2=9,9/44=0,225mol =>nC=0,225mol

n H2O=5,4/18=0,3mol =>nH=0,6mol

\(m_O=4.5--0.225\cdot12-0.6\cdot1=1.2\left(g\right)\)

=>Có oxi và nO=1,2/16=0,075mol

\(n_C:n_H:n_O=0.225:0.6:0.075=3:8:1\)

=>CTĐG của A là \(C_3H_8O\)

=>CTPT là \(C_{3x}H_{8x}O_x\)

Theo đề, ta có: \(12\cdot3x+8x+16\cdot x=60\)

=>36x+8x+16x=60

=>x=1

=>CTPT là \(C_3H_8O\)

\(n_C=n_{CO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_H=2n_{H_2O}=2.\dfrac{1,8}{18}=0,2\left(mol\right)\)

có: \(m_C+m_H=0,1.12+0,2.1=1,4\left(g\right)< m_Y\)

=> Y có chứa nguyên tử O.

\(m_O=3-1,4=1,6\left(g\right)\)

=> \(n_O=\dfrac{1,6}{16}=0,1\left(mol\right)\)

Gọi CTPT của HCHC Y là \(C_xH_yO_z\)

\(x:y:z=n_C:n_H:n_O=0,1:0,2:0,1=1:2:1\)

=> CTHH đơn giản của Y là: \(\left(CH_2O\right)_n\)

1 g Y có thể tích là 0,38 (l)

=> 3 g Y có thể tích là 1,14 l

=> \(n_Y=\dfrac{1,14}{22,4}=0,05\left(mol\right)\) => \(M_Y=\dfrac{3}{0,05}=60\)

\(\left(CH_2O\right)_n=60\)

30n = 60

=> n = 2

Vậy CTPT của Y là \(C_2H_4O_2\)

\(PTHH:Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\)

              0,15-->0,3------->0,15----->0,15      (mol)

\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)\)

\(V_{H_2\left(dktc\right)}=n\cdot22,4=0,15\cdot22,4=3,36\left(l\right)\)

\(m_{FeCl_2}=n\cdot M=0,15\cdot\left(56+71\right)=19,05\left(g\right)\)

a)

$n_R = \dfrac{3,6.10^{23}}{6.10^{23}} = 0,6(mol)$
$\Rightarrow R = \dfrac{14,4}{0,6} = 24(Mg)$

b)

$n_{X_2} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)$
$\RIghtarrow M_{X_2} =2X = \dfrac{21,3}{0,3} = 71$

Vậy X là $Cl_2$

\(PTK=12.12+1.22+16.11=342< mol>.\)

\(\%C=\dfrac{12.12.100}{342}\approx42,11\%\)

\(\%H=\dfrac{1.22.100}{142}=15,49\%\)

\(\%O=100\%-42,11\%-15,49\%=42,4\%\)