CHƯƠNG II: PHẢN ỨNG HÓA HỌC

- Trích thành 2 mẫu thử nhỏ

- Cho giấy quỳ ẩm lần lượt vào 2 mẫu thử

+ Mẫu thử làm giấy quỳ ẩm hóa đỏ là H3PO4 nên chất ban đầu là P2O5

\(P_2O_5+3H_2O--->2H_3PO_4\)

+ Mẫu thử làm quỳ ẩm hóa xanh là Ca(OH)2 NÊN chất ban đầu là CaO

\(CaO+H_2O--->Ca\left(OH\right)_2\)

cho hai chất tác dụng nước

\(CaO+H_2O->Ca\left(OH\right)_2\)

\(P_2O_5+3H_2O->2H_3PO_4\)

nếu sản phẩm của chất nào mà làm quỳ tím chuyển xanh thì đó là CaO

nếu sản phẩm của chất nào mà làm quỳ tím chuyển đỏ thì đó là P₂O₅

Ta cho CaO và P2O5 tác dụng với nước

PTHH

CaO + H2O \(\rightarrow\) Ca(OH)2

P2O5 + 3H2O \(\rightarrow\) 2H3PO4

Ta trích các dung dịch thu được Ca(OH)2 và H3PO4 vào từng lọ và đánh số

Dùng quỳ tím để nhận biết :

Cho quỳ tím vào từng lọ

-Lọ nào làm cho quỳ tím hóa xanh thì lọ đó là lọ chứa dung dịch Ca(OH)2 có chứa CaO

-Lọ nào làm cho quỳ tím hóa đỏ thì lọ đó là lọ chứa dung dịch H3PO4 có chứa P2O5

thì gọi theo phương trình thôi bạn

Ví dụ ; 4Al + 3O₂ -> 2Al₂O₃

Gọi số mol của Al =x , theo PTHH , n_o2= \(\dfrac{3}{4}n_{Al}\)=\(\dfrac{3x}{4}\)

Còn 2y/x thì vậy nè : ví dụ 1 oxit kim loại có CTHH : M_xO_y cho Hidro khử PTHH : M_xO_y + yH₂ -> xM + yH₂O

n_M=\(\dfrac{x}{y}n_{H2}\)

Nôm na là như vậy

- Ví dụ bạn nhé : Cho một oxit kim loại tác dụng với dd HCl thu được ... vân vân các thứ

- Đề bài chưa cho là oxit kim loại gì muốn viết được pthh phải gọi kim loại đó là A(hoặc bạn gọi là j cũng đc ) , và CTHH của oxit kim loại đó là A_xO_y . Nhưng A hóa trị mấy ? Theo quy tắc hóa trị thì :

x . hóa trị của A = y . hóa trị của O

=> x . hóa trị của A = y . 2 (vì O hóa trị 2)

=> hóa trị của A = \(\dfrac{2y}{x}\)

Ta đc pthh :

A_xO_y + 2yHCl \(\rightarrow\) xACl_2y/x + yH₂O

Do A hóa trị 2y_/x , Cl hóa trị I => CTHH của muối là ACl_2y/x nên sẽ được pthh như vậy

1) Mg + 2HCl -> MgCl₂ + H₂

2) 4Na + O₂ -t^o-> 2Na₂O

3) 2KMnO₄ -t^o-> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

4) 2Na + 2H₂O -> 2NaOH + H₂

Lưu ý: Ở phản ứng (3) bạn ghi đề sai : không phải KMrO₄ và K₂MnO₄ nhé!

1) Mg + 2HCl -> MgCl₂ +H₂\(\uparrow\)

2) 4Na + O₂ -t⁰-> 2Na₂O

3) 2KMnO₄ -t⁰-> K₂MnO₄ + MnO₂ +O₂\(\uparrow\)

4) 2Na + 2H₂O -> 2NaOH + H₂\(\uparrow\)

Cảm ơn nhiều lắm ạ

a) PTHH :4P + 5O₂ \(\rightarrow\) 2P₂O₅

\(n_P=\dfrac{m}{M}=\dfrac{42,6}{31}=1,37\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{O_2}=n_P\cdot\dfrac{5}{4}=1,37\cdot\dfrac{5}{4}=1,71\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=n\cdot22,4=1,71\cdot22,4=38,3\left(l\right)\)

\(\Rightarrow V_{kk}=\dfrac{38,3\cdot100}{25}=153,2\left(l\right)\)

b) \(n_{P_2O_5}=n_P\cdot\dfrac{2}{4}=1,37\cdot\dfrac{2}{4}=0,685\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{P_2O_5}=n\cdot M=0,685\cdot142=97,27\left(g\right)\)

n_P=m/M=42,6/31\(\approx\)1,37(mol)

PT:

4P + 5O₂ -t⁰-> 2P₂O₅

4.............5............2 (mol)

1,37-> 1,71 -> 0,685(mol)

=> V_O2=n.22,4=1,71.22,4=38,304(lít)

=> V_{K K}=\(\dfrac{38,304.100}{25}=153,216\left(lít\right)\)

b) Sản phẩm thu được là: P₂O₅

=> m_P2O5=n.M=0.685.142=97,27(gam)

Ta có :

Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂

Theo đề bài ta có :

n_H2 = 44,8 : 22,4 = 2 (mol)

=> n_Fe = 2 (mol)

=> m_Fe = 2 . 56 = 112(g)

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{33,6}{56}=0,6\left(mol\right)\)

a)PTHH: 4CO + Fe₃O₄ -t^o-> 4CO₂ + 3Fe

b) Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{n_{Fe}}{3}=\dfrac{0,6}{3}=0,2\left(mol\right)\\ n_{CO}=\dfrac{4.n_{Fe}}{3}=\dfrac{4.0,6}{3}=0,8\left(mol\right)\)

Khối lượng Fe₃O₄ cần dùng:

\(m_{Fe_3O_4}=0,2.232=46,4\left(g\right)\)

c) Thể tích CO đã dùng (đktc):

\(V_{CO\left(đktc\right)}=0,8.22,4=17,92\left(l\right)\)

a) n_Fe=m/M=33,6/56=0,6 (mol)

PT:

Fe₃O₄ + 4CO \(\underrightarrow{t^0}\) 3Fe + 4CO₂

1................. 4............3..........4 (mol)

0,2 <- 0,8 <- 0,6 -> 0,8 (mol)

b) m_Fe3O4=n.M=0,2.232=46,4 (gam)

c) V_CO=n.22,4= 0,8.22,4=17,92(lít)

------------------------- GOOD LUCK---------------------

a: PTPƯ: 4CO + Fe3O4 --> 3Fe + 4CO2

b: nFe= 33,6/56 = 0,6 mol

Theo PTPƯ nFe3O4 = 1/3nFe = 1/3.0,6= 0,2 mol

=> mFe3O4 = 0,2.232= 46,4g

c: Theo PTPƯ nCO = 4/3nFe = 4/3.0,6= 0,8 mol

=>VCO = 0,8.22,4= 17,92 lít

chúc bạn học tốt nhé

Mình nghĩ là đề có vấn đề vì khi viết pt ra thì không có cái nào tạo ra khí O2 mà chỉ có tạo ra khí CO2 nên mình sẽ sữa lại đề :

Hòa tan 18g hỗn hợp X gồm K₂CO₃ và CaCO₃ bằng dung dịch HCl dư thu dung dịch Y và 3,36l CO2 (đktc). Cô cạn dung dịch Y thu được bao nhiêu g muối khan?

Ta có pthh

K2CO3 +2 HCl \(\rightarrow\) 2KCl + CO2\(\uparrow\) + H2O (1)

CaCO3 + 2HCl \(\rightarrow\) CaCl2 + CO2\(\uparrow\) + H2O (2)

Theo đề bài ta có

nCO2=\(\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol\)

Gọi x mol là số mol của CO2 sinh ra trong pthh 1

Số mol của CO2 sinh ra trong pthh 2 là (0,15-x) mol

Theo pthh 1

nK2CO3=nCO2 = x mol

Theo pthh 2

nCaCO3=nCO2=(0,15-x) mol

Theo đề bài ta có hệ pt

138.x + 100.(0,15-x)=18

\(\Leftrightarrow\) 138x + 15 - 100x =18

\(\Leftrightarrow\) 38x = 3

\(\Rightarrow\) x= \(\dfrac{3}{38}\approx0,079mol\)

\(\Rightarrow\) nK2CO3=nCO2=0,079 mol

nCaCO3=nCO2=(0,15-0,079)=0,071 mol

Theo 2pthh

Hỗn hợp muối thu được sau phản ứng gồm : KCl và CaCl2

Theo 2 pthh

nKCl=2nK2CO3=2.0,079=0,158 mol

nCaCl2=nCaCO3=0,071 mol

\(\Rightarrow\) Khối lượng muối khan thu được sau khi cô cạn là :

mKCl=0,158.74,5=11,771 g

mCaCl2=0,071.111=78,81 g

@rainbow

Theo đề, ta có: chất A(một hợp chất của Na)tác dụng với axit B thì được khí C không màu mùi khó chịu.Dẫn khí C qua nước vôi trong có pha một vài giọt phenolptalein thì thấy bị mất dần màu đỏ,đồng thời tạo kết tủa của D màu trắng.Biết rằng C có thể tác dụng với một chất khí không màu,không mùi chứa trong không khí để tạo thành một chất mà khi cho nó vào trong nước thì được axit B

Dựa vào dữ liệu trên, ta có:

A là Na2SO3

B là H2SO4

C là SO2

D là CaSO3

* Giai thích hiện tượng và viết PTHH:

Khi cho Na2SO3 tdung với Axit H2SO4 thì giải phóng khí SO2 không màu, có mùi khó chịu

\(Na_2SO_3+H_2SO_4--->Na_2SO_4+SO_2\uparrow+H_2O\)

Khi cho SO2 qua cốc đựng nước vôi trong có lần phenolphtalein thì

lúc đầu phenolphtalein không màu hóa đỏ do sự có mặt cảu ca(OH)2

Sau đó bị nhạt màu dần do lượng Ca(OH)2 trong cốc giảm dần.

\(SO_2+Ca\left(OH\right)_2--->CaSO_3\downarrow+H_2O\)

\(2SO_2+O_2\xrightarrow[t^o]{V_2O_5}2SO_3\)

\(SO_3+H_2O--->H_2SO_4\)

Phương trình b tự viết nhé.

Cho Ba vào thì ban đầu có khí bay ra (H₂) sao đó xuất hiện kết tủa trắng (BaCO₃).

Cho HCl vào dung dịch sau phản ứng thì có khí bay ra (CO₂).

Ta cần dung dịch AgNO₃

Cu + 2AgNO₃ -> Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Dùng \(Fe\left(NO_3\right)_3\) nhé:

\(Cu+2Fe\left(NO_3\right)_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+2Fe\left(NO_3\right)_2\)

\(Fe+2Fe\left(NO_3\right)_3\rightarrow3Fe\left(NO_3\right)_2\)

Chất rắn còn lại là Ag.