Bài 29: Bài luyện tập 5

Theo gt ta có: $n_{O_2}=0,3(mol)$

Bảo toàn khối lượng ta có: $m=31,2-0,3.32=21,6(g)$

$4Al+3O_2\rightarrow 2Al_2O_3$

Suy ra $n_{Al/tpgu}=0,4(mol)\Rightarrow \%Al_{pu}=50\%$

PT: \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

Giả sử: n_{Al (ban đầu)} = x (mol)

Ta có: \(n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Vì Al dư nên O₂ pư hết.

Theo PT: \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{2}{3}n_{O_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{Al\left(pư\right)}=\dfrac{4}{3}n_{O_2}=0,4\left(mol\right)\)

⇒ n_{Al (dư)}  = x - 0,4 (mol)

\(\Rightarrow m_{Al_2O_3}+m_{Al\left(dư\right)}=0,2.102+27\left(x-0,4\right)=m_{cr}=31,2\)

\(\Rightarrow x=0,8\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\%Al_{pư}=\dfrac{0,4}{0,8}.100\%=50\%\)

Bạn tham khảo nhé!

Theo gt ta có: $n_{Cu}=0,1(mol)$ 

Bảo toàn khối lượng ta có: $n_{O_2}=0,025(mol)$

$2Cu+O_2\rightarrow 2CuO$

$\Rightarrow \%H=\frac{0,05.100\%}{0,1}=50\%$

nCu (bđ)  = 6.4/64 = 0.1 (mol) 

BTKL : 

mO2 = 7.2 - 6.4 = 0.8 (g) 

nO2 = 0.8/32 = 0.025 (mol) 

2Cu + O2 -to-> 2CuO 

0.05__0.025 

H% = 0.05/0.1 * 100% = 50% 

nFe3O4 = 23.2/232 = 0.1 (mol) 

Đặt : 

nH2 = a (mol) 

BTKL : 

mFe3O4 + mH2 = mY + mH2O 

=> 23.2 + 2a = 20 + 18a 

=> a = 0.2 

Fe3O4 + 4H2 -to-> 3Fe + 4H2O 

0.05____0.2

H% = 0.05/0.1 * 100% = 50% 

Bảo toàn khối lượng :

\(m_{O(oxit\ pư)} = 23,2-20 = 3,2(gam)\\ \Rightarrow n_O = \dfrac{3,2}{16} = 0,2(mol)\\ \Rightarrow n_{Fe_3O_4\ pư} = \dfrac{1}{4}n_O = 0,05(mol)\\ \Rightarrow \%m_{Fe_3O_4\ pư} =\dfrac{0,05.232}{23,2}.100\% = 50\%\)

nFe3O4 = 23.2/232 = 0.1 (mol) 

Đặt : 

nH2 = a (mol) 

BTKL : 

mFe3O4 + mH2 = mY + mH2O 

=> 23.2 + 2a = 20 + 18a 

=> a = 0.2 

Fe3O4 + 4H2 -to-> 3Fe + 4H2O 

0.05____0.2

H% = 0.05/0.1 * 100% = 50% 

nKMnO4(bđ) = 79/158 = 0.5 (mol) 

BTKL : 

mO2 = 79 - 73 = 6 (g) nO2 = 6/32 = 0.1875 (mol)

 2KMnO4 -to-> K2MnO4 + MnO2 + O2

 0.375________________________0.1875

H% = 0.375/0.5 * 100% = 75%

Bảo toàn khối lượng :

\(m_{O_2} = m_{KMnO_4} - m_Y = 79-73 = 6(gam)\\ \Rightarrow n_{O_2} =\dfrac{6}{32} = 0,1875(mol)\\ 2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\\ n_{KMnO_4\ pư} = 2n_{O_2} = 0,375(mol)\\ \Rightarrow H = \dfrac{0,375.158}{79}.100\% = 75\%\)

a)

\(C + O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2\)

\(b)\\ n_{O_2} = n_C = \dfrac{2,4}{12}=0,2(mol)\\ \Rightarrow V_{O_2} = 0,2.22,4 = 4,48(lít)\\ \Rightarrow V_{không\ khí} = 5V_{O_2} =4,48.5 = 22,4(lít)\)

Theo gt ta có: $n_{C}=0,2(mol)$

a, $C+O_2\rightarrow CO_2$

b, Ta có: $n_{O_2}=n_{C}=0,2(mol)\Rightarrow V_{O_2}=4,48(l)\Rightarrow V_{kk}=22,4(l)$

2KClO3 ---> 2KCl +3O2

nKClo3 = 24,5/122,5 = 0,2 mol

nKCl = nKClo3 =0,2 mol

m Kcl = 0,2 x 74,5 = 14,9g

no2 = 0,2x3:2 = 0,3mol

Vo2 = n.22,4 = 6,72 lít

\(V_{O_2}=n_{O_2}.22,4=0,33.22,4=7,392\left(l\right)\)

Câu 2: Cân bằng các phản ứng sau và phân loại  phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy?

A. 2Fe(OH)₃  → Fe₂O₃ + 3H₂O ( phân hủy) 

B. CaO + CO₂   →  CaCO₃ ( hóa hợp) 

C.  4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃ ( Hóa hợp) 

D. 2KClO₃  → 2KCl  +  3O₂ ( phân hủy) 

A. 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O.

→ Đây là phản ứng phân hủy.

B. CaO + CO₂ → CaCO₃.

→ Đây là phản ứng hóa hợp.

C. Al + O₂ → Al₂O₃.

→ Đây là phản ứng hóa hợp.

D. KClO₃ → KCl + O₂.

→ Đây là phản ứng phân hủy.

Bài 1:Đốt cháy 24 (g) bột than (C)  trong bình khí oxi.

a. Viết phương trình hóa học xảy ra

b.Tính thể tích khí oxi ở điều kiện tiêu chuẩn cần dùng để đốt cháy hết lượng Cacbon trên.

---

a) C + O2 -to-> CO2

nC=2(mol)

b)nO2=nC=2(mol)

=>V(O2,đktc)=2.22,4=44,8(l)

Bài 3:

C + O2 -to-> CO2

4Al +3 O2 -to-> 2 Al2O3

4P + 5 O2 -to-> 2 P2O5

3 Fe + 2 O2 -to-> Fe3O4

CH4 + 2 O2 -to-> CO2 + 2 H2O

2 C2H2 + 5 O2 -to-> 4 CO2 + 2 H2O

C2H4 + 3 O2 -to-> 2 CO2 + 2 H2O

C2H6O + 3 O2 -to-> 2 CO2 + 3 H2O

Dạng 2:

a) SO3: Lưu huỳnh trioxit

N2O5: Đinitơ pentaoxit

CO2: cacbon đioxit

Fe2O3: Sắt (III) oxit

CuO: Đồng (II) oxit

CaO: Canxi oxit

MgO: Magie oxit

SO2: Lưu huỳnh đioxit

ZnO: Kẽm oxit

Al2O3: Nhôm oxit

H2O: Nước

b) Oxit bazo: Fe2O3, MgO, Al2O3 (lớp 8 thì tạm phân loại vậy), ZnO, CaO, CuO.

Oxit axit: N2O5, SO3, SO2, CO2.

\(a) CaCO_3 \xrightarrow{t^o} CaO + CO_2\\ b) 2Fe(OH)_3 \xrightarrow{t^o} Fe_2O_3 + 3H_2O\\ c) 2H_2O \xrightarrow{đp} 2H_2 + O_2\\ d) C_2H_2 + \dfrac{5}{2}O_2 \xrightarrow{t^o} 2CO_2 + H_2O\\ e) 2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2\\ f) 2Al + 3Cl_2 \xrightarrow{t^o} 2AlCl_3\\ g) CH_4 + 2O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2 + 2H_2O\\ h) 4FeS_2 + 11O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3 + 8SO_2\\ k) 2Cu(NO_3)_2 \xrightarrow{t^o} 2CuO + 4NO_2 + O_2\\ \)

\(i) 2HNO_3 \xrightarrow{t^o} NO_2 + \dfrac{1}{2}O_2 + H_2O\)

Phản ứng hóa hợp : f

Phản ứng phân hủy : a,b,c,k,i

Phản ứng thế: e

Phản ứng oxi hóa- khử: d,g,h