Bài 24. Ôn tập học kì I

PTHH: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)=n_{H_2}\) \(\Rightarrow m_{H_2}=0,05\cdot2=0,1\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\) Cốc B nhẹ hơn cốc A là 0,1 gam

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\n_{NaOH}=0,2\cdot1=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) Tạo muối trung hòa

a) PTHH: \(CO_2+2NaOH\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\)  

b) Theo PTHH: \(n_{Na_2CO_3}=n_{CO_2}=0,1mol\) \(\Rightarrow m_{Na_2CO_3}=0,1\cdot106=10,6\left(g\right)\)

a) PTHH: CO2 + 2NaOH -----> Na2CO3 + H2O (1)

b) nCO2 = \(\dfrac{2,24}{22,4}\)= 0,1 (mol)

Đổi 200ml = 0,2l

nNaOH = Cm x V = 1 x 0,2 = 0,2 (mol)

Lập tỷ lệ: \(\dfrac{nCO2}{1}\)=\(\dfrac{0,1}{1}\)=\(\dfrac{0,2}{2}\)=\(\dfrac{nNaOH}{2}\)

Sau phản ứng, CO2 và NaOH hết. Các chất được tính theo CO2 ( hoặc NaOH )

Theo (1): nNa2CO3 = nCO2 = 0,1 (mol)

-> mNa2CO3 = 0,1 x 106 = 10,6 (g)

PTHH: \(MgCO_3+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O+CO_2\)

Ta có: \(n_{HCl}=0,2\cdot0,5=0,1\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{MgCl_2}=0,05mol\)

\(\Rightarrow C_{M_{MgCl_2}}=\dfrac{0,05}{0,5}=0,1\left(M\right)\) (Coi như V_dd thay đổi không đáng kể)

PTHH : \(Zn+CuSO_4\rightarrow ZnSO_4+Cu_{\downarrow}\)

BÀI 6

n_fe= 0,1(mol) 

Fe + 2HCl ➝ FeCl₂ + H₂

_{0,1➝   0,2                       ➝ 0,1       (mol)}

a,  V_H2 = 0,1.22,4= 2,24(l)

b, C_{M HCl}= \(\dfrac{0,2}{0,5}\)= 0,4M

BÀI 7

n_Al = 0,1(mol)

n_H2SO4= \(\dfrac{200.9,8\%}{100\%.98}\)= 0,2(mol)

          2Al + 3H₂SO₄ ➝ Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

          0,07➝  0,105  ➝  0,035                       (mol)

Vì hiệu suất = 70% => n_{Al phản ứng}= \(\dfrac{70\%}{100\%}\).0,1=0,07(mol)

=> mAl2(SO4)3= 0,035.342= 11,97(g)

Ta dùng kim loại Al, cho Al tác dụng với muối lẫn tạp chất trên thì Al sẽ phản ứng với ZnCl₂

2Al + 3ZnCl₂ ➝ 2AlCl₃ + 3Zn↓

a) PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

b) Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{44,8}{22,4}=2\left(mol\right)=n_{Mg}\)

\(\Rightarrow m_{Mg}=2\cdot24=48\left(g\right)\) \(\Rightarrow m_{Cu}=52\left(g\right)\)