Bài 24. Ôn tập học kì I

3,2 gam chất rắn không tan là Cu => m_Cu = 3,2 (g)

=> m_R = 4,9 - 3,2 = 1,7 (g)

Gọi hóa trị của R là n => \(n_R=\dfrac{1,7}{M_R}\)

PTHH: 2R + 2nHCl ---> 2RCl_n + nH₂ 

          \(\dfrac{1,7}{M_R}\)--------------->\(\dfrac{1,7}{M_R}\)

=> \(\dfrac{1,7}{M_R}=\dfrac{4,44}{M_R+35,5n}\)

=> M_R = 22,025n (g/mol)

Không có giá trị của n nào thỏa mãn

=> Không có kim loại R nào thỏa mãn yêu cầu của bài ra

a, \(2NaOH+CuSO_4\rightarrow Na_2SO_4+Cu\left(OH\right)_2\)

\(Cu\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}CuO+H_2O\)

b, \(m_{CuSO_4}=250.16\%=40\left(g\right)\Rightarrow n_{CuSO_4}=\dfrac{40}{160}=0,25\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{CuO}=n_{Cu\left(OH\right)_2}=n_{CuSO_4}=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow a=m_{CuO}=0,25.80=20\left(g\right)\)

c, Ta có: m _{dd sau pư} = m _{dd NaOH} + m _{dd CuSO4} - m_Cu(OH)2 = 200 + 250 - 0,25.98 = 425,5 (g)

\(a)2NaOH+CuSO_4\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\\ Cu\left(OH\right)_2\xrightarrow[]{t^0}CuO+H_2O\\ b)n_{CuSO_4}=\dfrac{250.16}{100.160}=0,25mol\\ n_{CuSO_4}=n_{Cu\left(OH\right)_2}=n_{CuO}=0,25mol\\ a=m_{CuO}=0,25.80=20g\\ c)m_{dd}=200+250-0,25.98=425,5g\)

Giúp e

2Al+6HCl->2AlCl₃+3H₂

0,2-----------------------0,3 mol

n _Al=\(\dfrac{5,4}{27}=0,2mol\)

nH₂ =0,3.22,4=6,72l

help me

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH :

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

0,15   0,3           0,15      0,15

\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

 0,1           0,6          0,2           0,3

\(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

\(m_{Fe_2O_3}=15-8,4=6,6\left(g\right)\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

\(C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,3+0,6}{0,05}=18\left(M\right)\)

\(FeCl_2+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+2NaCl\)

0,35                             0,35 

\(m_{Fe\left(OH\right)_2}=0,35.90=31,5\left(g\right)\)

\(n_{SO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right);n_{NaOH}=\dfrac{140.20\%}{40}=0,7\left(mol\right)\\ Vì:\dfrac{n_{NaOH}}{n_{SO_2}}=\dfrac{0,7}{0,3}>2\Rightarrow SP:Na_2SO_3.Có:NaOH\left(dư\right)\\ PTHH:2NaOH+SO_2\rightarrow Na_2SO_3+H_2O\\ n_{NaOH\left(dư\right)}=0,7-0,3.2=0,1\left(mol\right)\\ m_{NaOH\left(dư\right)}=0,1.40=4\left(g\right)\\ n_{Na_2SO_3}=n_{SO_2}=0,3\left(mol\right)\\ m_{Na_2SO_3}=126.0,3=37,8\left(g\right)\)

Phương trình phản ứng giữa SO2 và NaOH là:
SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O​

Từ phương trình trên, ta thấy tỉ lệ tương ứng giữa SO2 và NaOH là 1:2. Điều này có nghĩa là mỗi mol SO2 cần 2 mol NaOH để phản ứng.

a) Tìm chất dư và khối lượng chất dư:

Mỗi mol NaOH cần cho 1 mol SO2, do đó, số mol NaOH cần để phản ứng với 6.72 mol SO2 là 
6.72×2=13.44 mol.
Khối lượng NaOH cần = số mol NaOH cần x khối lượng mol NaOH=13.44mol×40 g/mol=537.6 g.
Vì đã cho 140 g NaOH, nên khối lượng chất dư là 
537.6 g−140 g=397.6 g.
b) Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng:

Số mol Na2SO3 tạo ra = số mol SO2 ​đã sử dụng = 6.72 mol.
Khối lượng Na2SO3 thu được = số mol Na2SO3 x khối lượng mol Na2SO3= 6.72 mol×126 g/mol=847.2 g.
Vậy, đáp án là:
a) Chất dư là NaOH, khối lượng chất dư là 397.6 g.
b) Khối lượng muối thu được sau phản ứng là 847.2 g.
THAM KHẢO THÔI NHÁ!!!!!!!!!!

\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{8,4}{56}=0,15mol\)

PTHH: Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂

 TL:        1        2           1         1

mol:     0,15 \(\rightarrow\) 0,3 \(\rightarrow\) 0,15 \(\rightarrow\) 0,15

Đổi \(100ml=0,1l\)

\(b.C_{M_{ddHCl}}=\dfrac{n}{V_{dd}}=\dfrac{0,3}{0,1}=3M\)

\(c.V_{H_2}=n.22,4=0,15.22,4=33,6l\)

d. Ta có: \(n_{H_2}=0,15mol\)

PTHH: H₂ + CuO \(\rightarrow\) Cu + H₂O

  TL:     1         1          1        1

mol:  0,15 \(\rightarrow\) 0,15 \(\rightarrow\) 0,15 \(\rightarrow\) 0,15

\(n_{CuO}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{20}{80}=0,25mol\)

Lập tỉ lệ: \(\dfrac{n_{H_2}}{1}:\dfrac{n_{CuO}}{1}\)

      \(\Leftrightarrow=\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,25}{1}\)

\(\Rightarrow\) H₂ hết, CuO dư \(\Rightarrow\) Tính theo H₂

\(m_{CuO}=n.M=0,15.64=9,6g\)

Ta có: \(n_{CaCO_3}=\dfrac{50}{100}=0,5\left(mol\right)\)

PT: \(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O\)

a, \(n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,5\left(mol\right)\Rightarrow V_{CO_2}=0,5.24,79=12,395\left(l\right)\)

b, \(n_{HCl}=2n_{CaCO_3}=1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{1}{0,5}=2\left(M\right)\)

m_NH3 = 3400 (kg)

\(\Rightarrow n_{NH_3}=\dfrac{3400}{17}=200\left(kmol\right)\)

PT: \(CO_2+2NH_3\rightarrow CO\left(NH_2\right)_2+H_2O\)

Theo PT: \(n_{CO\left(NH_2\right)_2\left(LT\right)}=\dfrac{1}{2}n_{NH_3}=100\left(kmol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CO\left(NH_2\right)_2\left(LT\right)}=100.60=6000\left(kg\right)\)

Mà: H = 97%

\(\Rightarrow m_{CO\left(NH_2\right)_2\left(TT\right)}=6000.97\%=5820\left(kg\right)\) = 5,82 (tấn)

Đáp án: C

a, \(n_{CuCl_2}=\dfrac{48,5}{135}=\dfrac{97}{270}\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=\dfrac{24}{40}=0,6\left(mol\right)\)

PT: \(CuCl_2+2NaOH\rightarrow2NaCl+Cu\left(OH\right)_2\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{\dfrac{97}{270}}{1}>\dfrac{0,6}{2}\), ta được CuCl₂ dư.

Theo PT: \(n_{CuCl_2\left(pư\right)}=n_{Cu\left(OH\right)_2}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CuCl_2\left(dư\right)}=48,5-0,3.135=8\left(g\right)\)

b, \(m_{Cu\left(OH\right)_2}=0,3.98=29,4\left(g\right)\)

cứu