\(H_2:\) nguyên tử H2 chỉ có 1 electron lớp ngoài cùng, để đạt được cấu hình e bền vứng, cần nhận thêm 1 nguyên tử khác để hình thành octet. Vì vậy H2 sẽ liên kết cộng hóa trị với nguyên tử khác để chia sẻ (dùng chung) e.
\(I_2\): nguyên tử I2 có 7 electron lớp ngoài cùng, để đạt octet cần nhận thêm 1 electron => tạo liên kết cộng hóa trị.
\(N_2:\) nguyên tử \(N_2\) có 5 electron lớp ngoài cùng, để đạt octet cần nhận thêm 3 electron => tạo liên kết ion âm hoặc liên kết cộng hóa trị.
\(HBr:\) nguyên tố H chỉ có 1 electron lớp ngoài cùng, để đạt cấu hình e bền vững cần hình thành liên kết cộng hóa trị để đạt octet, nguyên tử Br có 7 electron lớp ngoài cùng dùng chung e với nguyên tử H tạo liên kết cộng hóa trị phân cực.
\(PH_3\): 1 nguyên tử P có 5 electron lớp ngoài cùng dùng chung electron với 3 nguyên tử H có 1 electron lớp ngoài cùng, tạo liên kết cộng hóa trị không phân cực, mỗi nguyên tử đều đạt octet cấu hình bền vững 8 electron lớp ngoài cùng của khí hiếm.
Tương tự còn lại:")
