Question

Từ thực nghiệm, biết năng lượng ion hóa thứ nhất (I₁) của Li = 5,390 eV. Quá trình Li → Li²⁺ + 2e có I₁₂ = 81,009 eV. Hãy tính năng lượng ion hóa I₂ và năng lượng kèm theo quá trình Li → Li³⁺ + 3e.

Answer 1

Có:

\(Li\rightarrow Li^++1e\left(I_1=5,39eV\right)\)

\(Li\rightarrow Li^{2+}+2e\left(I_{12}=81,009eV\right)\)

=> \(Li^+\rightarrow Li^{2+}+1e\)    \(I_2=I_{12}-I_1=75,619eV\)

\(Li^{2+}\rightarrow Li^{3+}+1e\left(I_3=-E_3\right)\)

\(Li^{2-}\) là hệ 1 electron 1 hạt nhân, nên năng lượng của electron được tính theo công thức:

\(E_3=-13,6.\dfrac{Z^2}{n^2}=-13,6.\dfrac{3^2}{1^2}=-122,4eV\Rightarrow I_3=122,4eV\)

\(Li\rightarrow Li^{3+}+3e\)  \(I=I_1+I_2+I_3=203,409eV\)