$n_{FeS_2} = \dfrac{120}{120} = 1(kmol)$
$n_{FeS_2\ pư} = 1.80\% = 0,8(kmol)$
Bảo toàn nguyên tố với S :
$n_{H_2SO_4} = 2n_{FeS_2\ pư} = 1,6(kmol)$
$m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{1,6.98}{98\%} = 160(kg)$
Từ 1,2 tấn quặng pillit sắt (FeS2) có thể sản xuất được bao nhiêu tấn dung dịch H2SO4 50%, biết hiệu suất của quá trình sản xuất là 80%.
Tính khối lượng FES2 cần dùng để sản xuất 200kg axit H2SO4 . Biết hiệu suất của cả quá trình là 80% .(xin mọi người đừng giải bảo toàn nguyên tố vì mình chưa học)
.Từ 1 tấn lưu quỳnh có 2% tập chất trơ người ta có thể sản xuất bao nhiêu tấn dung dịch H2SO4 98% với hiệu suất của quá tình sản xuất là 98%
Tính khối lượng quặng pirit sắt có hàm lượng FeS2 là 75% dùng để sx 1 tấn H2SO4 98%. Biết hiệu suất cả quá trình sx là 80%?
Từ m kg quặng apatit chứa 38,75% Ca3(PO4)2 sản xuất được 234 kg Ca(H2PO4)2 theo sơ đồ:
Ca3(PO4)2 (+H2SO4)---->H3PO4 +(Ca3(PO4)2)----->Ca(HPO4)2
Biết hiệu suất của cả quá trình là 80%. Giá trị của m
từ quặng pirit sắt sản xuất h2so4.
tính khối lượng quặng cần dùng để sản xuất 1 tấn h2so4 98%. biết hiệu suất của quá trình là 70%
Để sán xuất 1 tấn dung dịch H2SO4 9,8% thì cần bao nhiêu tấn quặng pyrit chứa 80% FeS2. Biết hiệu suất cả quá trình đạt 90%
giúp e với em đăng 3 lần r chả thấy ai giúp
Câu 7: Từ 160 tấn quạng pipi sắt FeS2 (chứa 40% lưu huỳnh Agta sản xuất được 147 tấn axit sunfuric. Tính hiệu suất của quá trình sản xuất axit sunfuric H2SO4
Tính khối lượng quặng pirit sắt (chứa 80% FeS2) cần dùng để điều chế 9,8 tấn H2SO4. Biết hiệu suất của cả quá trình là 75%.
