4 tấn = 4000 kg
$n_{H_2SO_4} = \dfrac{4000}{98}(kmol)$
Bảo toàn nguyên tố với S : $n_{FeS_2\ pư} = \dfrac{1}{2}n_{H_2SO_4} = \dfrac{2000}{98}(kmol)$
$n_{FeS_2\ đã\ dùng} = \dfrac{2000}{98} : 80\% = \dfrac{1250}{49}(kmol)$
$n_S = 2n_{FeS_2} = \dfrac{2500}{49}(kmol)$
$m_S = \dfrac{2500}{49}.32 = 1632,7(kg)$
$m_{quặng\ pirit} = 1632,7 : 32\% = 5102,2(kg)$
từ quặng pirit sắt sản xuất h2so4.
tính khối lượng quặng cần dùng để sản xuất 1 tấn h2so4 98%. biết hiệu suất của quá trình là 70%
Từ quặng Pirit sắt sản xuất H2SO4 Tính khối lượng quặng cần dùng để sản xuất 1 tấn ha2so4. Biết hiệu xuất của quá trình là 70%
tính khối lượng quặng pirit dùng để sản xuất 2 tấn h2so4 49%. biết hiệu suất của cả quá trinhd là 70%
Từ 80 tấn quặng pirit chứa 40% lưu huỳnh, người ta sản xuất được 73,5 tấn axit sunfuric. Tính hiệu suất của quá trình sản xuất axit sunfuric.
Câu 1: Tính khối lượng quặng hematit chứa 60% Fe2O3 cần thiết để sản xuất được 1 tấn gang chứa 95% Fe. Biết hiệu suất của quá trình là 80%.
Câu 2: Cho 3,79 gam hỗn hợp hai kim loại là Zn và Al tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được 1792 ml khí (đktc). Tính khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp.
Khối lượng quặng hemantit chứa 60% F e 2 O 3 cần thiết để sản xuất được 1 tấn gang chứa 95% sắt là? Biết hiệu suất của quá trình là 80%.
A. 2,5 tấn
B. 2,2 tấn
C. 2,8 tấn
D. 2,9 tấn
Từ 80 tấn quặng pirit chứa 40% lưu huỳnh, người ta sản xuất được 73,5 tấn axit sunfuric. Tính khối lượng dung dịch H 2 SO 4 50% thu được từ 73,5 tấn H 2 SO 4 đã được sản xuất ở trên.
Tính khối lượng quặng pirit sắt (chứa 80% FeS2) cần dùng để điều chế 9,8 tấn H2SO4. Biết hiệu suất của cả quá trình là 75%.
cần bao nhiêu tấn quặng hematit nói trên để sản xuất được 1 tấn gang chứa 96% sắt biết hiệu suất quá trình là 80%
Người ta dùng quặng boxit để sản xuất Al. Hàm lượng Al 2 O 3 trong quặng là 40%. Để có được 4 tấn nhôm nguyên chất cần bao nhiêu tấn quặng ? Biết rằng hiệu suất của quá trình sản xuất là 90%.
