\(PTCB:N_2(g)+3H_2(g)\rightleftharpoons2NH_3(g)\)
Số mol khí ban đầu: \(n_{\left(bđ\right)}=4+1=5\left(mol\right)\)
Vì nhiệt độ và thể tích ko đổi, áp suất tỉ lệ với số mol khí:
\(\frac{P_{\left(cb\right)}}{P_{\left(bđ\right)}}=\frac{n_{\left(cb\right)}}{n_{\left(bđ\right)}}\)
\(\Rightarrow0,9=\frac{n\left(cb\right)}{5}\Rightarrow n\left(cb\right)=4,5\left(mol\right)\)
Đặt \(n_{N2}\left(PƯ\right)=x\) (mol)
\(\Rightarrow\begin{cases}n_{H2}\left(PƯ\right)=3x\\ n_{NH3}\left(\sinh.ra\right)=2x\end{cases}\)
Số mol các chất tại cân bằng: \(\begin{cases}n_{N2}=1-x\\ n_{H2}=4-3x\\ n_{NH3}=2x\end{cases}\)
Tổng số mol khí cân bằng là 4,5 => (1-x)+(4-3x)+2x=4,5
\(\Rightarrow5-2x=4,5\Rightarrow x=0,25\left(mol\right)\)
=> Nồng độ các chất tại cân bằng: \(\begin{cases}\left\lbrack N_2\right\rbrack=\frac{1-0,25}{10}=0,075\left(M\right)\\ \left\lbrack H_2\right\rbrack=\frac{4-3.0,25}{10}=0,325\left(M\right)\\ \left\lbrack NH_3\right\rbrack=\frac{2.0,25}{10}=0,05\left(M\right)\end{cases}\)
=> Hằng số cân bằng: \(K_{c}=\frac{\left\lbrack NH_3\right\rbrack^2}{\left\lbrack N_2\right\rbrack\left\lbrack H_2\right\rbrack^3}=\frac{0,05^2}{0,075.0,325^3}\thickapprox0,97\)
=> Chọn A
