\(n_{KMNO4}=\dfrac{15,8}{158}=0,1\left(mol\right)\)
Pt : \(2KMNO_4\underrightarrow{t^o}K_2MNO_4+MNO_2+O_2|\)
2 1 1 1
0,1 0,05
a) \(n_{O2}=\dfrac{0,1.1}{2}=0,05\left(mol\right)\)
\(V_{O2\left(dktc\right)}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)
b) \(n_P=\dfrac{3,1}{31}=0,1\left(mol\right)\)
Pt : \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5|\)
4 5 2
0,1 0,05 0,02
Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,1}{4}>\dfrac{0,05}{5}\)
⇒ P dư , O2 phản ứng hết
⇒ Tính toán dựa vào số mol của O2
\(n_{P2O5}=\dfrac{0,05.2}{5}=0,02\left(mol\right)\)
\(m_{P2O5}=0,02.142=2,84\left(g\right)\)
\(n_{P\left(dư\right)}=0,1-\left(\dfrac{0,05.4}{5}\right)=0,06\left(mol\right)\)
\(m_{P\left(dư\right)}=0,06.31=1,86\left(g\right)\)
⇒ \(m_{rắn}=2,84+1,86=4,7\left(g\right)\)
Chúc bạn học tốt
Ta có: \(n_{KMnO_4}=\dfrac{15,8}{158}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: \(2KMnO_4\overset{t^o}{\rightarrow}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
a. Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}.n_{KMnO_4}=\dfrac{1}{2}.0,1=0,05\left(mol\right)\)
=> \(V_{O_2}=0,05.22,4=1,12\left(lít\right)\)
b. nP = \(\dfrac{3,1}{31}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: \(4P+5O_2\overset{t^o}{\rightarrow}2P_2O_5\)
Ta có: \(n_{O_2}=0,05\left(mol\right)\)
Ta thấy: \(\dfrac{0,1}{4}>\dfrac{0,05}{5}\)
=> Photpho dư
Theo PT: \(n_{P_2O_5}=\dfrac{2}{5}.n_{O_2}=\dfrac{2}{5}.0,05=0,02\left(mol\right)\)
=> \(m_{P_2O_5}=0,02.142=2,84\left(g\right)\)
(lưu ý: không có Cr trong bài, bn lưu ý.)
