Question

Nguyên tử X có tổng số hạt là 76, trong đó số hạt không mang điện nhiều hơn hạt mang điện dương là 4
a) Viết kí hiệu nguyên tử X
b) Xác định vị trí của X trong BTH? Giải thích?

Answer 1

a, Gọi số hạt p, n, e của nguyên tử X là: P, N, E

Ta có: P + N + E = 76

Mà: P = E (do nguyên tử trung hòa về điện)

⇒ 2P + N = 76 (1)

Theo đề bài: Số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện dương là 4

⇒ N - P = 4 (2)

Từ (1) và (2) ⇒ P = E = 24, N = 28

→ X là Cr.

b, Cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

→ X thuộc ô 24, chu kì 4, nhóm VIB.

Answer 2

a, Tổng số hạt mang điện là: 2P + N = 76

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là: 2P - N = 4

Ta có hệ pt: \(\left\{{}\begin{matrix}2P+N=76\\2P-N=4\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}P=E=20\\N=36\end{matrix}\right.\)

Vậy nguyên tử X là:  \(\dfrac{56}{20}Ca\) (Bỏ cái dấu gạch giữa 2 số nha)

b, Vị trí trong bảng tuần hoàn là:

Ca: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

Vậy Ca thuộc ô số 20 chu kì 4 nhóm IIA