Question

Một hỗn hợp khí A gồm CO 2 và CO. Cho A từ từ qua ống đựng CuO nung đỏ. Sau khi phản ứng xong, chất rắn còn lại trong ống là 18 gam. Cho lượng chất rắn đó tác dụng với axít HCl loãng thấy lượng tan chỉ bằng 12,5% so với lượng không tan. Khí ra khỏi ống đựng CuO được hấp thụ hoàn toàn bởi 2 lít dd Ba(OH) 2 0,2M, thu được 59,1 g kết tủa. Đun sôi dd nước lọc lại thấy kết tủa. Hãy tính:
1, Lượng chất rắn không tan trong HCl ?
2, Lượng kết tủa thu được khi đun sôi dd nước lọc?
3, Tỷ lệ về thể tích của khí trong hh A ?
4, Hàm lượng % của các bon trong loại than ban đầu ? (thể tích khí đo ở ĐKTC)
Mng giúp mình với 

Answer 1

1) Ta có: 

m_tan + m_{không tan} = 18 

m_tan = 12,5%.m_{không tan}

=> m_tan = 2 (g); m_{không tan} = 16 (g)

2) Chất rắn tan là CuO, chất rắn không tan là Cu

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{CuO}=\dfrac{2}{80}=0,025\left(mol\right)\\n_{Cu}=\dfrac{16}{64}=0,25\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{BaCO_3\left(Gđ1\right)}=\dfrac{59,1}{197}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: \(Ba\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow BaCO_3+H_2O\)

                 0,3<-------0,3<------0,3

            \(Ba\left(OH\right)_2+2CO_2\rightarrow Ba\left(HCO_3\right)_2\)

                  0,1------->0,2-------->0,1

            \(Ba\left(HCO_3\right)_2\underrightarrow{t^o}BaCO_3+CO_2+H_2O\)

                     0,1------>0,1

=> \(m_{BaCO_3\left(Gđ2\right)}=0,1.197=19,7\left(g\right)\)

3)

\(n_{CO_2\left(sau.pư\right)}=0,3+0,2=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: \(CuO+CO\underrightarrow{t^o}Cu+CO_2\)

                      0,25<-0,25->0,25

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO_2\left(A\right)}=0,5-0,25=0,25\left(mol\right)\\n_{CO\left(A\right)}=0,25\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(V_{CO_2}:V_{CO}=1:1\)

4) Đề có nói gì về than đâu bn :) ?