Question

M.n giúp mik với ạ cảm ơn nhiều ;-;

Answer 1

a) 

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{24}{160}=0,15\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=0,2.2,5=0,5\left(mol\right)\\ PTHH:Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O.\\ Vì:\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,5}{3}\)

=> H₂SO₄ dư, Fe₂O₃ hết => Tính theo Fe₂O₃

Ta có:

 \(n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,5-\left(0,15.3\right)=0,05\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,05.98=4,9\left(g\right)\)

b) \(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Fe_2O_3}=0,15\left(mol\right)\)

=> \(m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,15.400=60\left(g\right)\)

c) \(V_{ddFe_2\left(SO_4\right)_3}=V_{ddH_2SO_4}=200\left(ml\right)=0,2\left(l\right)\)

Vậy: \(C_{MddFe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,15}{0,2}=0,75\left(M\right)\)

Answer 2

nFe2O3= 24/160 = 0,15 mol

nH2SO4 = 0,2.2,5= 0,5 mol

Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O

0,15         0,5

ta có 0,15/1 < 0,5/3

=> H2SO4 dư 

Fe2O3 +3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 +3H2O

0,15        0,45               0,15 

 nH2SO4 dư = 0,5-0,45=0,05mol

mH2SO4 dư = 05.98=4,9(g)

b, mFe2(SO4)3 = 0,15.400=60(g)

c, C(Fe2(SO4)3) = n/V = 0,15/ 0,2=0,75M

C(H2SO4) dư = n/V = 0,05/0,2= 0,25 M