Question

hỗn hợp khí A gồm CO và một hidrocacbon X. Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lít khí A thu được 10,8 gam nước; toàn bộ lượng khí CO2 sinh ra trong phản ứng được hấp thụ vào 69,2 gam dung dịch NaOH, thu được dung dịch chứa hỗn hợp muối Na2CO3 và NaHCO3 có nồng độ tương ứng là 21,2% và 42%. a/Hãy xác định CTPT của hidrocacbon X và % thể tích các khí trong hỗn hợp A. Biết 2,688 lít khí A cân nặng 3,36 gam.Các thể tích khí đo ở đktc b/Tính thể tích dung dịch KOH 0,8M đủ để hấp thu toàn bộ lượng khí CO2 sinh ra ở trên tạo dung dịch chứa hỗn hợp 2 muối

Answer 1

a) Gọi số mol Na₂CO₃, NaHCO₃ là a, b (mol)

Có \(\dfrac{m_{Na_2CO_3}}{m_{NaHCO_3}}=\dfrac{106a}{84b}=\dfrac{21,2\%}{42\%}\)

=> \(\dfrac{a}{b}=\dfrac{2}{5}\)

Bảo toàn C: n_CO2 = a + b = 3,5a (mol)

m_{dd sau pư} = 69,2 + 154a (g)

=> \(C\%_{Na_2CO_3}=\dfrac{106a}{69,2+154a}.100\%=21,2\%\)

=> a = 0,2 (mol)

=> b = 0,5 (mol)

=> n_C = 0,7 (mol)

\(n_{H_2O}=\dfrac{10,8}{18}=0,6\left(mol\right)\) => n_H = 1,2 (mol)

\(\overline{M}_A=\dfrac{3,36}{\dfrac{2,688}{22,4}}=28\left(g/mol\right)\)

Mà M_CO = 28 (g/mol)

=> M_X = 28 (g/mol)

=> X là C₂H₄

Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO}=x\left(mol\right)\\n_{C_2H_4}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Bảo toàn C: x + 2y = 0,7 

Và x + y = \(\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\)

=> x = 0,1 (mol); y = 0,3 (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CO}=\dfrac{0,1}{0,4}.100\%=25\%\\\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,3}{0,4}.100\%=75\%\end{matrix}\right.\)

b)

Xét tỉ lệ T = \(\dfrac{n_{KOH}}{n_{CO_2}}=\dfrac{n_{KOH}}{0,7}\)

Pư tạo ra 2 muối khi 1 < T < 2

<=> \(1< \dfrac{n_{KOH}}{0,7}< 2\)

<=> 0,7 < n_KOH < 1,4

Vậy \(0,875\left(l\right)< V_{dd}< 1,75\left(l\right)\)

Answer 2

n H2O=0,1 mol
-> V H2O=2,24 lít
2CO + O2-to->2CO2
a-> 0,5a-> a lít
CxHy + (x+y/4)O2-to->xCO2+y/2H2O
b-> b(x+y/4)-> bx -> 0,5by lít
a+b=6,72
0,5a +bx +by/4=7,84
a+bx =8,96
0,5by=2,24
giải pt
a=4,48
b=2,24
x=2
y=2
-> CT :C2H2
CH nối ba CH
%V CO=66,67%
%V C2H2=33,33%