Question

Hoà tan hoàn toàn 4,8 gam Mg trong dung dịch H2So4 2M sau phản ứng thu được v lít khí (đktc)

a)tìm giá trị của V

b) tính thể tích dung dịch H2So4 đủ dùng

Answer 1

a)        Mg+ 2H₂SO₄→ MgSO₄+ SO₂+ 2H₂O

(mol)   0,2     0,4                           0,2                                                 

n_Mg=\(\dfrac{m}{M}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

V SO₂= n.22,4= 0,2.22,4= 4,48 (lít)

b) Ta có: C_M H₂SO₄= \(\dfrac{n}{V}\)

<=> V H₂SO₄= \(\dfrac{n}{C_M}\)=\(\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(lít\right)\)

Answer 2

                                           Số mol của magie

                                       n_Mg = \(\dfrac{m_{Mg}}{M_{Mg}}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

Pt :                             Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂\(|\)

                                    1          1               1           1

                                    0,2      0,2                          0,2

  a)                                        Số mol của khí hidro

                                             n_H2 = \(\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

                                              Thể tích của khí hidro

                                                    V_H2 = n_H2 . 22,4

                                                           = 0,2 . 22,4

                                                            = 4,48 (l)

 b)                                            Số mol của axit sunfuric

                                                n_H2SO4 = \(\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

                               Thể tích của dung dịch axit sunfuric đã dùng

                               C_MH2SO4 = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow V=n.C_M=0,2.2=0,4\left(l\right)\)

 Chúc bạn học tốt