Question

Hoà tan hoàn toàn 11,2 g fe trong V(ml) dd HCl vừa đủ 0,2M

a.tính thể tích H2 thoát ra                  b.Tính V

c.tính nồng độ mol của dd muối sau phản ứng ?coi thể tích dd k thay đổi đáng kể trong quá trình phản ứng

Answer 1

\(n_{Fe}=\dfrac{11.2}{56}=0.2\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(0.2.......0.4........0.2.......0.2\)

\(V_{H_2}=0.2\cdot22.4=4.48\left(l\right)\)

\(V_{dd_{HCl}}=\dfrac{0.4}{0.2}=2\left(l\right)\)

\(C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0.2}{2}=0.1\left(M\right)\)

Answer 2

a)

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

$n_{H_2} = n_{Fe} = \dfrac{11,2}{56} = 0,2(mol)$
$V_{H_2} = 0,2.22,4 = 4,48(lít)$
b)

$n_{HCl} = 2n_{Fe} = 0,4(mol)$
$V_{dd\ HCl} = \dfrac{0,4}{0,2} = 2(lít) = 2000(ml)$

c)

$n_{FeCl_2} = n_{Fe} = 0,2(mol)$
$\Rightarrow C_{M_{FeCl_2}} = \dfrac{0,2}{2} = 0,1M$