Question

Hòa tan hết 4,8 gam oxit kim loại M₂O_n trong 120 ml dung dịch HCl 2M (vừa đủ) thu được một dung dịch.

a/ Xác định M.    Mg

b/ Xử lý cẩn thận dung dịch sau phản ứng thu được 24,36 gam tinh thể ngậm nước MCl_n.xH₂O. Tìm công thức hóa học của tinh thể

Answer 1

a, PT: \(M_2O_n+2nHCl\rightarrow2MCl_n+nH_2O\)

Ta có: \(n_{HCl}=0,12.2=0,24\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{M_2O_n}=\dfrac{1}{2n}n_{HCl}=\dfrac{0,12}{n}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_{M_2O_n}=\dfrac{4,8}{\dfrac{0,12}{n}}=40n=2M_M+16n\)

\(\Rightarrow M_M=12n\)

Với n = 2 thì M_M = 24 (g/mol)

→ M là Mg.

b, Theo PT: \(n_{MgCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,12\left(mol\right)=n_{MgCl_2.xH_2O}\)

\(\Rightarrow M_{MgCl_2.xH_2O}=\dfrac{24,36}{0,12}=203\left(g/mol\right)\)

⇒ 24 + 71 + 18x = 203 ⇒ x = 6

Vậy: CTHH của tinh thể là MgCl₂.6H₂O.