Question

Hòa tan hết 4,32 gam kim loại M bằng 300ml dung dịch HCl 2M (lượng HCl dư 25% so với lượng phản ứng) thu được khí H2 và dung dịch A

a) Tìm tên kim loại M.

b) Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch A (coi như thể tích dung dịch không thay đổi).

Answer 1

a)$n_{HCl} = 0,3.2 = 0,6(mol)$

$n_{HCl\ pư} = \dfrac{0,6}{100\% + 25\%} = 0,48(mol)$

Gọi $n$ là hóa trị của kim loại M

$2M + 2nHCl \to 2MCl_n + nH_2$

$n_M = \dfrac{1}{n}n_{HCl} = \dfrac{0,48}{n} (mol)$

$\dfrac{0,48}{n}.M = 4,32 \Rightarrow M = 9n$

Với n = 3 thì M = 27(Al) - Nhôm

b)

$n_{AlCl_3} = \dfrac{0,48}{3} = 0,16(mol)$
$C_{M_{AlCl_3}} = \dfrac{0,16}{0,3} = 0,53M$

Answer 2

a) \(n_{HCl\left(bđ\right)}=0,3.2=0,6\left(mol\right)\Rightarrow n_{HCl\left(pư\right)}=0,6:125\%=0,48\left(mol\right)\)

PTHH: \(2M+2nHCl\rightarrow2MCl_n+nH_2\)

           \(\dfrac{0,48}{n}\)<--0,48

=> \(M_M=\dfrac{4,32}{\dfrac{0,48}{n}}=9n\left(g/mol\right)\)

Xét n = 3 thỏa mãn => M_M = 27 (g/mol)

=> M là Al

b) 
PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

                        0,48---0,16

=> \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(AlCl_3\right)}=\dfrac{0,16}{0,3}=0,53M\\C_{M\left(HCl.dư\right)}=\dfrac{0,6-0,48}{0,3}=0,4M\end{matrix}\right.\)