Question

Hòa tan 32g hỗn hợp gồm MgO Fe2O3 CuO (có tỉ lệ mol của CuO và Fe2O3 là 1:1), cần dùng 500ml dd HCl 2.4M (D=1.2g/ml) Tính %khối lượng mỗi oxit trong hh Tính C% chất tan trong dd sau phản ứng Giúp mình với ạ mình cảm ơn

Answer 1

Gọi $n_{CuO} = n_{Fe_2O_3} = a(mol) ; n_{MgO} = b(mol)$

$\Rightarrow 80a + 160a + 40b = 32(1)$

$MgO + 2HCl \to MgCl_2 + H_2O$
$Fe_2O_3 + 6HCl \to 2FeCl_3 + 3H_2O$
$CuO + 2HCl \to CuCl_2 + H_2O$
$n_{HCl} = 2b + 6a + 2a = 0,5.2,4 = 1,2(2)$

Từ (1)(2) suy ra :  a = 0,1 ; b = 0,2

$\%m_{CuO} = \dfrac{0,1.80}{32}.100\% = 25\%$

$\%m_{Fe_2O_3} = \dfrac{0,1.160}{32}.100\% = 50\%$

$\%m_{MgO} = 100\% - 25\% - 50\% = 25\%$

$m_{dd\ HCl} = D.V = 500.1,2 = 600(gam)$
$m_{dd\ sau \pư} = m_{hh} + m_{dd\ HCl} = 632(gam)$
$C\%_{CuCl_2} = \dfrac{0,1.135}{632}.100\% = 2,14\%$

$C\%_{FeCl_3} = \dfrac{0,1.2.162,5}{632}.100\% = 5,14\%$

$C\%_{MgCl_2} = \dfrac{0,2.95}{632}.100\% = 3\%$