Question

hòa tan 21,56gam hỗn hợp gồm Zn và Al vào 200mL dung dịch HCl phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 13,6345L khí H2 ở 25 độ C , 1 bar . a. tính % khối lượng mỗi kim loại ban đầu b. tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng c,tính khối lượng muối thu được.

Answer 1

\(Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\)

a 2a a a

\(2Al+6HCl\to2AlCl_3+3H_2\)

b 3b b 1,5b

số mol khí H2 thu được là:

\(n_{H2}=\frac{V}{24,79}=\frac{13,6345}{24,79}=0,55\left(mol\right)\) (1)

vì khối lượng của hỗn hợp là 21,56g nên ta có:

65a+27b=21,56(2)

(1)(2) ⇒ \(\begin{cases}a+1,5b=0,55\\ 65a+27b=21,56\end{cases}\Rightarrow\begin{cases}a=0,25\\ b=0,2\end{cases}\)

vậy số mol của Zn là 0,25mol, số mol của Al là 0,2 mol

khối lượng của Zn là:

\(m_{Zn}=n_{Zn}\cdot M_{Zn}=0,25\cdot65=16,25\left(g\right)\)

\(\%Zn=\frac{m_{Zn}}{m_{hh}}\cdot100\%=\frac{16,25}{21,56}\cdot100\%=75,37\%\)

\(\%Al=100\%-75,37\%=24,63\%\)

b. số mol HCl là:

2x0,25+3x0,2=1,1(mol)

nồng độ mol HCl đã dùng là:

\(C_{M}=\frac{n}{V}=\frac{1,1}{0,2}=5,5\left(M\right)\)

c. khối lượng muối thu được là:

\(m=m_{ZnCl2}+m_{AlCl3}=0,25\cdot136+0,2\cdot133,5=60,7\left(g\right)\)